Періодичний закон Д.І.Менделєєва
|
|
46. Період – це горизонтальний ряд хімічних елементів:
Арозміщених у порядку зростання заряду ядра
Брозміщених у порядку зростання валентностей
Вподібних за властивостями
Г подібних за значеннями валентностей
Дподібних за вищими ступенями окиснення
47. Группа – це вертикальний ряд хімічних елементів:
Ащо мають однакове число валентних електронів
Брозміщених у порядку зростання валентностей
Врозміщених у порядку зростання ступенів окиснення
Грозміщених у порядку зростання кількості електронів на зовнішньому рівні
Дподібних за електронною будовою зовнішнього рівня
48. Назвіть групу, яку утворюють елементи F, Cl, Br, I:
Агалогени
Б халькогени
Влужні метали
Г лужноземельні метали
Д інертні гази
49. Назвіть групу, яку утворюють елементи Li, Na, K, Rb, Cs, Fr:
Алужні метали
Б халькогени
Вгалогени
Г лужноземельні метали
Д інертні гази
50. Назвіть групу, яку утворюють елементи Ca, Sr, Ba, Ra:
Алужноземельні метали
Б халькогени
Влужні метали
Г галогени
Д інертні гази
51. Назвіть групу, яку утворюють елементи O, S, Se, Te:
Ахалькогени
Б галогени
Влужні метали
Г лужноземельні метали
Д інертні гази
52. Назвіть групу, яку утворюють елементи He, Ne, Ar, Kr, Xe, Ra:
А інертні гази
Б халькогени
Влужні метали
Г лужноземельні метали
Д галогени
53. Укажіть, як змінюється металічний характер властивостей елементів у ряду Li – Na – K – Rb – Cs – Fr:
Апосилюється
Бпослаблюється
Вне змінюється
Гспочатку послаблюється, потім посилюється
Дспочатку посилюється, потім послаблюється
54. Укажіть, як змінюється металічний характер властивостей елементів у ряду Ca – Sr – Ba – Ra:
Апосилюється
Бпослаблюється
Вне змінюється
Гспочатку послаблюється, потім посилюється
Дспочатку посилюється, потім послаблюється
55. Укажіть, як змінюється неметалічний характер властивостей елементів у ряду O – S – Se – Te:
Апослаблюється
Бпосилюється
Вне змінюється
Гспочатку послаблюється, потім посилюється
Дспочатку посилюється, потім послаблюється
56. Укажіть, як змінюється неметалічний характер властивостей елементів у ряду F – Cl – Br – I:
Апослаблюється
Бпосилюється
Вне змінюється
Гспочатку послаблюється, потім посилюється
Дспочатку посилюється, потім послаблюється
57. Укажіть, чому дорівнює вища валентність елементів:
Аномеру групи
Бномеру періоду
Впорядковому номеру елемента
Гатомній масі
Дзаряду ядра
58. Укажіть, чому дорівнює вищий ступінь окислення елементів:
Аномеру групи
Бномеру періоду
Впорядковому номеру елемента
Гатомній масі
Дзаряду ядра
59. Укажіть, чому дорівнює нижчий ступінь окислення елементів – неметалів:
Аномеру групи – 8
Бномеру періоду
Вномеру групи
Гзаряду ядра
Днулю
60. Укажіть, чому дорівнює нижчий ступінь окислення елементів – металів:
Анулю
Бномеру періоду
Вномеру групи – 8
Гзаряду ядра
Дномеру групи
61. Укажіть, чому дорівнює заряд ядра атома:
Апорядковому номеру елемента
Бномеру періоду
Вномеру групи
Гатомній масі
Дкількості нейтронів в ядрі
62. Укажіть фізичну суть номеру періоду:
Апоказує число енергетичних рівнів в атомі
Бпоказує число валентних електронів
Впоказує число неспарених електронів
Гпоказує число електронів на зовнішньому рівні атома
Дпоказує число електронних орбіта лей в атомі
63. Укажіть фізичну суть номеру групи:
Апоказує число валентних електронів
Бпоказує число електронів на зовнішньому рівні атома
Впоказує число неспарених електронів
Гпоказує число енергетичних рівнів в атомі
Дпоказує число електронних орбіта лей в атомі
64. Укажіть, які хімічні елементи розташовані в головних підгрупах:
Аелементи з однаковим числом електронів на зовнішньому рівні, що дорівнює номеру групи
Бтільки неметали
Втільки елементи малих періодів
Гтільки елементи великих періодів
Дтільки метали
65. Укажіть, які хімічні елементи розташовані в побічних підгрупах:
Атільки елементи великих періодів
Белементи малих та великих періодів
Втільки елементи малих періодів
Гяк метали, так і неметали
Делементи з однаковим числом електронів на зовнішньому рівні
66. Укажіть, що об’єднує хімічні елементи одного періоду:
Аоднакове число енергетичних рівнів
Бподібні хімічні властивості
Воднакове значення вищої валентності
Годнакове значення вищого ступеню окислення
Доднакова кількість валентних електронів
67. Укажіть, що об’єднує хімічні елементи однієї групи:
Аоднакова кількість валентних електронів
Боднакове число енергетичних рівнів
Воднакове число електронів на зовнішньому рівні
Годнакове число неспарених електронів
Дблизькі значення електронегативності
68. Укажіть, що спільного в будові атомів Оксигену і Сульфуру:
Акількість електронів на зовнішньому рівні
Брадіус атома
Впротонне число
Гкількість енергетичних рівнів
Д вищий ступінь окислення
69. Укажіть, що спільного в будові атомів Нітрогену і Фосфору:
Авищий ступінь окислення
Брадіус атома
Впротонне число
Гзагальна кількість електронів
Д кількість енергетичних рівнів
70. Укажіть, що спільного в будові атомів Нітрогену і Карбону:
Акількість енергетичних рівнів
Бзагальна кількість електронів
Впротонне число
Гкількість електронів на зовнішньому рівні
Д вищий ступінь окислення
71. Укажіть, що спільного в будові атомів Сульфуру і Силіцію:
Акількість енергетичних рівнів
Бзагальна кількість електронів
Впротонне число
Гкількість електронів на зовнішньому рівні
Д вищий ступінь окислення
72. Укажіть, що спільного в будові атомів Мангану і Хлору:
Авищий ступінь окислення
Бзагальна кількість електронів
Впротонне число
Гкількість електронів на зовнішньому рівні
Д кількість енергетичних рівнів
73. Укажіть, що спільного в будові атомів Сульфуру і Хрому:
Авищий ступінь окислення
Бзагальна кількість електронів
Впротонне число
Гкількість електронів на зовнішньому рівні
Д кількість енергетичних рівнів
74. Укажіть, чому вища валентність Оксигену не дорівнює номеру групи:
Ау атомі Оксигену немає вільних орбіталей, тому неможливе збудження атома
Бна зовнішньому рівні атома Оксигену 2 неспарених електрона
Вна зовнішньому рівні атома Оксигену 6 електронів
ГОксиген є сильним окисником
ДОксиген знаходиться в головній підгрупі таблиці Д.І. Менделєєва
75. Укажіть, чому вища валентність Флуору не дорівнює номеру групи:
Ау атомі Флуору немає вільних орбіталей, тому неможливе збудження атома
Бна зовнішньому рівні атома Флуору 1 неспарений електрон
Вна зовнішньому рівні атома Флуору 7 електронів
ГФлуор є найсильнішим окисником
ДФлуор є найбільш електронегативним хімічним елементом
Хімічні зв’язки
76. Укажіть речовину, що має атомну кристалічну гратку:
Аалмаз
Бметалічне залізо
Вромбічна сірка
Гкристалічний йод
Дбілий фосфор
77. Укажіть тип хімічних зв’язків, який може утворювати молекулярну кристалічну гратку:
Аковалентний
Біонний
Вметалічний
Гдонорно-акцепторний
Дводневий
78. Укажіть, які орбіталі перекриваються при утворенні молекули НСl:
As –p
Бs – s
Вp – p
Г p – d
Д d – d
79. Укажіть ряд, в якому всі речовини мають іонні зв’язки:
АNaCl, ZnS, AlBr3
БNaCl, ZnS, H2O
ВO2, NH3, NaCl
ГKOH, H2SO4, H2O
ДH2O, CO2, NaCl
80. Укажіть ряд, в якому всі речовини мають ковалентні полярні зв’язки:
АCO2, H2O, NH3
БNH3, NaCl, H2O
ВH2SO4, HCl, O2
ГHNO3, ZnS, H2
ДCO2, H2O, O3
81. Укажіть формулу речовини, в молекулі якої тільки σ – зв’язки:
АNH3
БCO2
ВSO2
ГSO3
ДP2O5
82. Укажіть формулу речовини, в молекулі якої є π – зв’язки:
АN2
БH2
ВHCl
ГH2O
ДH2S
83. Укажіть речовину, в молекулі якої є й іонні, й ковалентні полярні зв’язки:
Акарбонат кальцію
Бхлороводень
Вамоніак
Гвуглекислий газ
Дозон
84. Дайте характеристику зв’язку в молекулі хлороводню:
Аковалентний полярний, σ - зв’язок
Бдонорно-акцепторний, σ - зв’язок
Вковалентний полярний, π - зв’язок
Гковалентний неполярний, σ - зв’язок
Дковалентний неполярний, π - зв’язок
85. Дайте характеристику зв’язку в молекулі азоту:
Аковалентний неполярний, потрійний
Бковалентний неполярний, подвійний
В ковалентний неполярний, одинарний
Г ковалентний неполярний, 2σ та 1π – зв’язок
Д ковалентний полярний, потрійний
86. Укажіть тип зв’язку між елементами з порядковими номерами 3 та 9:
Аіонний
Бковалентний неполярний
Вдонорно-акцепторний
Гковалентний полярний
Дметалічний
87. Укажіть формулу речовини, в молекулі якої спільні електронні пари зміщені від атома Оксигену до іншого елемента:
АOF2
БN2O
ВCl2O7
ГH2O
ДP2O5
88. Укажіть, як змінюється міцність зв’язків у ряду N2 – O2 – F2:
Азменшується
Бзбільшується
Вне змінюється
Гспочатку збільшується, потім зменшується
Д спочатку зменшується, потім збільшується
89. Укажіть правильне твердження:
Ачим більше кратність зв’язку, тим менше його довжина
Бσ-зв’язок менш міцний, ніж π-зв’язок
Водинарний зв’язок завжди π- типу
Гпотрійний зв’язок складається з двох σ- та одного π- зв’язка
Дчим менше кратність зв’язку, тим більше його міцність
90. Укажіть правильне твердження:
Аміж молекулами води утворюється водневий зв’язок
Бв хімічних реакціях σ-зв’язок розривається легше, ніж π-зв’язок
Віонний зв’язок виникає між двома елементами-неметалами з різною електронегативністю
Гхімічний зв’язок виникає тільки між атомами різних елементів
Двалентність і ступінь окислення завжди чисельно співпадають
Оксиди. Основи. Кислоти.
91. Укажіть ряд, всі оксиди якого є кислотними:
АMn2O7, CrO3, SO2
БSO2 , FeO, CuO
BBaO, FeO, CuO
ГCO2 , SO2 , CaO
ДSiO2, P2O5, N2O
92. Укажіть ряд, всі оксиди якого є основними:
АBaO, FeO, CuO
БSO2 , FeO, CuO
BCO2 , SO2 , CaO
ГMn2O7, CrO3, CaO
ДNa2O, ZnO, NiO
93. Укажіть ряд, всі оксиди якого є амфотерними:
АCr2O3, Al2O3, ZnO
БCrO3, Al2O3, ZnO
ВCr2O3, Mn2O7, ZnO
ГMn2O7, CrO3, CaO
ДNa2O, ZnO, NiO
94. Укажіть ряд, в якому всі оксиди розчинні у воді:
АMn2O7, CrO3, SO2
БSO2 , FeO, CuO
BBaO, Li2O, CuO
ГSiO2 , SO2 , CaO
ДSiO2, P2O5, N2O5
95. Укажіть знак хімічного елемента, що утворює й основний, і кислотний оксид:
АMn
БВа
ВСа
ГС
ДZn
96. Укажіть речовину, яка при прожарюванні утворює основний оксид:
Акальцію карбонат
Бнатрію карбонат
Вкаліюкарбонат
Гсилікатна кислота
Далюмінію гідроксид
97. Укажіть речовину, з якою реагує СаО, але не реагує Р2О5:
Асоляна кислота
Бвода
Вкалію гідроксид
Гмагнію оксид
Дбарію гідроксид
98. Укажіть речовину, з якою реагує SO3, але не реагує K2О:
Абарію оксид
Бвода
Всоляна кислота
Гвуглекислий газ
Дсірчистий газ
99. Укажіть оксид, який реагує і з сульфатною кислотою, і з калій гідроксидом:
АCr2O3
БCrO3
ВСО2
ГСаО
ДСиО
100. Серед наведених речовин H2O, KOH, HCl виберіть ті, з якими взаємодіє цинку оксид:
АKOH, HCl
БH2O, KOH
ВH2O, HCl
ГHCl
ДKOH, HCl, H2O
101. Укажіть формулу основи, яку можна добути розчиненням відповідного оксиду у воді:
АLiOH
БСu(ОН)2
ВFe(OH)2
ГFe(OH)3
ДAgOH
102. Укажіть основу, яка відноситься до лугів:
Ацезію гідроксид
Бмагнію гідроксид
Валюмінію гідроксид
Гцинку гідроксид
Дберилію гідроксид
103. Укажіть формулу основи, яка не розкладається при прожарюванні:
АКOH
БСи(ОН)2
ВFe(OH)2
ГFe(OH)3
ДСа(OH)2
104. Укажіть назву основи, яка в реакції з соляною кислотою може утворити основну сіль:
Аалюмінію гідроксид
Блітію гідроксид
Вкаліюгідроксид
Гцезію гідроксид
Днатрію гідроксид
105. Укажіть ряд, в якому всі метали реагують з водою з утворенням основ:
Акалій, кальцій, барій
Бмагній, залізо, кальцій
Валюміній, кальцій, залізо
Гзалізо, хром, мідь
Дмідь, барій, натрій
106. Укажіть речовину, яка реагує з барій гідроксидом:
Ацинку хлорид
Бкалію оксид
Вкупруму (ІІ)гідроксид
Гвода
Днатрію хлорид
107. Укажіть, як змінюється сила основ у ряду Be(OH)2 – Mg(OH)2 – Ca(OH)2:
Азбільшується
Бзменшується
Вне змінюється
Гспочатку збільшується, потім зменшується
Дспочатку зменшується, потім збільшується
108. Укажіть, з якою речовиною реагує ферум (ІІ) гідроксид:
АHCl
Б NaOH
В NaCl
Г H2O
Д CO2
109. Укажіть з якими речовинами реагує алюміній гідроксид:
АHCl та КОН
Б NaOH та H2O
В NaCl та NaOH
Г H2O та CO2
ДCO2 та Н2SO4
110. Укажіть забарвлення лакмусу в розчинах лугів:
Асиній
Бчервоний
Вжовтий
Гзелений
Дмалиновий
111. Укажіть кислоти, які можна добути розчиненням відповідних оксидів у воді:
А HPO3, H3PO4, H2SO4
Б H2SO4, H2SO3, H2S
В HCl, HClO, HClO4
Г H2CO3, H2SiO3, H3PO4
Д HNO3, H2SO3, H2S
112. Укажіть ряд, в якому сила кислот зліва направо зростає:
А H2S, H2SO3, H2SO4
Б H2SO4, H2SO3, H2S
В HClO4, HClO3, HClO2
Г HBr, HCl, HF
Д HNO3, HNO2, H2CO3
113. Укажіть ряд двохосновних кислот:
Асульфатна, сульфітна, сульфідна
Бкарбонатна, силікатна, нітратна
Вхлоридна, сульфатна, карбонатна
Горто-фосфатна, мета-фосфатна, дифосфатна
Днітратна, нітритна, хлорна
114. Укажіть забарвлення лакмусу в розчинах кислот:
Ачервоний
Бсиній
Вжовтий
Гзелений
Дмалиновий
115. Серед наведених речовин Fe, Cu, NaCl, BaCl2, H2O, CO2 укажіть ті, з якими реагує розбавлена сульфатна кислота:
А Fe, BaCl2
Б Fe, BaCl2, H2O
В Fe, NaCl, BaCl2
Г Fe, Cu, NaCl, BaCl2
Д Fe, Cu, NaCl, BaCl2, H2O, CO2
116. Укажіть солі, з якими реагує соляна кислота:
Ааргентумнітрат, калій силікат, натрій карбонат
Б натрій силікат, кальцій карбонат, купрум (ІІ) сульфат
В натрій сульфід, аргентум нітрат, калій хлорид
Г магній карбонат, амоній карбонат, ферум (ІІ) сульфат
Д калій силікат, кальцій карбонат, ферум (ІІІ) сульфат
117. Укажіть ряд, в якому всі речовини реагують з орто-фосфатною кислотою:
АAgNO3, K2CO3, MgO
БCuO, Ba(OH)2, KCl
ВK2O, Fe(OH)3, H2O
ГZn, Fe(OH)2, KNO3
ДCu, NaOH, K2SiO3
118. Укажіть речовину, з якою реагує і йодоводнева кислота, й вуглекислий газ:
А КОН
Б H2O
ВAgNO3
Г K2SiO3
Д Fe(OH)2
119. Укажіть пари речовин, що реагують між собою:
А сульфатна кислота і барій хлорид
Б соляна кислота і натрій хлорид
В нітратна кислота і вуглекислий газ
Г орто-фосфатна кислота і мідь
Д сірководнева кислота і сірчистий газ
120. Укажіть пари речовин, що реагують між собою:
А орто-фосфатна кислота і аргентум нітрат
Б сульфатна кислота і калій хлорид
В нітратна кислота і вода
Г соляна кислота і срібло
Д сірководнева кислота і натрій хлорид
Солі
121. Укажіть, до якого класу належить сполука, формула якої Ca(H2PO4)2:
Акисла сіль
Бкислота
Всередня сіль
Госновна сіль
Дподвійна сіль
122. Укажіть, до якого класу належить сполука, формула якої (Fe(OH)2)2SO4:
Аосновна сіль
Бкисла сіль
Всередня сіль
Госнова
Дподвійна сіль
123. Укажіть формулу кальцію дигідрогенортофосфату:
АCa(H2PO4)2
БCa3(PO4)2
ВCaHPO4
ГCa2P2O7
ДCa3P2
124. Укажіть формулу феруму (ІІІ) гідроксосульфату:
А(FeOH)SO4
Б(Fe(OH)2)2SO4
В(FeOH)2SO4
ГFe(HSO4)2
Д Fe(HSO4)3
125. Укажіть кислоту, що утворює два типа кислих солей:
Аортофосфатна
Бнітратна
Вкарбонатна
Гсульфатна
Дметафосфатна
126. Укажіть речовину, з якою реагує калій карбонат:
Асульфатна кислота
Бнатрій гідроксид
Вкупрум (ІІ)гідроксид
Гзалізо
Днатрій хлорид
127. Укажіть речовину, з якою реагує купрум (ІІ) хлорид:
Азалізо
Бсульфатна кислота
Вртуть
Гнітратна кислота
Днатрій сульфат
128. Укажіть речовину, з якою реагує кальцій карбонат:
Асульфатна кислота
Бнатрій хлорид
Внатрій гідроксид
Гзалізо
Днатрій сульфат
129. Серед наведених речовин CaCl2, H2SO4, KOH, H2O, CO2 укажіть ті, з якими реагує калій гідрогенкарбонат:
АH2SO4, KOH
БH2SO4, KOH, H2O
ВH2SO4, KOH, H2O, CO2
ГKOH, H2O, CO2
ДCaCl2, H2SO4, KOH
130. Укажіть метали, що витісняють мідь з розчину купрум (ІІ) сульфату:
Амагній, алюміній, кобальт
Бцинк, залізо, срібло
Вцинк, алюміній, ртуть
Гнікель, свинець, срібло
Дхром, залізо ртуть
131. Укажіть речовину, яка переводить калій гідрокарбонат в калій карбонат:
А KOH
БHCl
ВH2O
ГCO2
ДH2CO3
132. Укажіть речовину, яка переводить калій карбонат в калій гідрокарбонат:
А H2CO3
БKOH
ВH2O
ГCO2
ДHCl
133. Укажіть речовину, яка переводить кальцій гідрогенортофосфат в кальцій дигідрогенортофосфат:
АH3PO4
БKOH
ВCa(OH)2
ГH2O
ДP2O5
134. Укажіть речовину, яка переводить кальцій дигідрогенортофосфат в кальцій гідрогенортофосфат:
АCa(OH)2
БHCl
ВH3PO4
ГH2O
ДP2O5
135. Укажіть речовину, яка переводить кальцій ортофосфат в кальцій дигідрогенортофосфат:
АH3PO4
БHCl
ВCa(OH)2
ГH2O
ДP2O5
136. Укажіть, скільки різних за складом солей може утворитися при взаємодії калій гідроксиду з ортофосфатною кислотою:
А3
Б2
В1
Г4
Д5
137. Укажіть, між якими солями можлива реакція обміну в розчині:
Абарій хлорид та калій сульфат
Ббарій сульфат та калій хлорид
Внатрій хлорид та алюміній сульфат
Гкалій нітрат та алюміній сульфат
Дкальцій хлорид та цинк нітрат
138. Укажіть схеми можливих реакцій між сіллю та кислотою:
АAgNO3 + HCl →
БKCl + H2SO4 →
ВKNO3 + H3PO4 →
ГCuSO4 + HI →
ДAlCl3 + HBr →
139. Укажіть схеми можливих реакцій між сіллю та основою:
АCuSO4 + KOH →
БKNO3 + NaOH →
ВNaCl + Ca(OH)2 →
ГBaCl2 + KOH →
ДFeCl3 + Mg(OH)2 →
140. Укажіть солі, які розкладаються при нагріванні:
Ацинк нітрат та амоній хлорид
Бкальцій карбонат та кальцій сульфат
Вкальцій хлорид та натрій нітрат
Галюміній хлорид та магній карбонат
Дкальцій карбонат та калій карбонат
Комплексні сполуки
141. Назвіть автора теорії комплексоутворення:
АА.Вернер
БО.М.Бутлеров
ВД.І.Менделєєв
ГА.Авогадро
ДС.Арреніус
142. Закінчить вислів:
Йон, навколо якого розміщені частинки (молекули або інші йони), зв’язані з ним за донорно-акцепторним механізмом, називається:
Акомплексоутворювач
Бкислотний залишок
Вкатіон
Ганіон
Дліганд
143. Закінчить вислів:
Частинки, розміщені навколо комплексоутворювача і зв’язані з ним за донорно-акцепторним механізмом, називаються:
Аліганди
Бізотопи
Вкатіони
Ганіони
Дкислотні залишки
164. Закінчить вислів:
Число зв’язків комплексоутворювача з лігандами називається:
Акоординаційне число
Белектронегативність
Вступінь полімеризації
Гступінь дисоціації
Двалентність
145. Укажіть тип хімічного зв’язку між внутрішньою та зовнішньою сферами комплексної сполуки:
Аіонний
Бковалентний
Вводневий
Гметалічний
Ддонорно-акцепторний
146. Укажіть тип хімічного зв’язку між комплексоутворювачем та лігандами:
Аковалентний
Біонний
Вводневий
Гметалічний
Ддонорно-акцепторний
147. Укажіть комплексну кислоту:
АH2[SiF6]
БK3[Fe(CN)6]
ВK2[PtCl6]
Г[Ag(NH3)2]OH
Д[Zn(NH3)4]SO4
148. Укажіть комплексну основу:
А[Ag(NH3)2]OH
БNa2[Be(OH)4]
ВNa2[Zn(OH)4]
ГNa[Al(OH)4]
ДNa2[Sn(OH)6]
149. Укажіть комплексну сіль:
АNa2[Zn(OH)4]
БH[AuCl4]
В[Ag(NH3)2]OH
Г[Cu(NH3)4](OH)2
ДH2[SiF6]
150. Укажіть заряд комплексного іона [Au(CN)2] , якщо комплексоутворювачем
є Au3+:
А1+
Б1–
В0
Г2–
Д2+
151. Укажіть заряд комплексного іона [Co(NH3)2(NO2)4], якщо комплексоутворювачем є Co3+:
А1–
Б0
В1+
Г2–
Д2+
152. Укажіть заряд комплексного іона [Pt(NH3)2CrO4], якщо комплексоутворювачем є Pt4+:
А2+
Б1–
В1+
Г2–
Д0
153. Укажіть заряд комплексного іона [Cr(NH3)4PO4], якщо комплексоутворювачем є Cr3+:
А0
Б1–
В1+
Г2–
Д2+
154. Укажіть заряд комплексоутворювачa в іоні [AsS4]3–:
А5+
Б3–
В3+
Г5–
Д0
155. Укажіть заряд комплексоутворювачa в іоні [Co(NH3)5Br]2+:
А3+
Б2–
В2+
Г3–
Д0
156. Укажіть назву комплексної сполуки К[Co(NH3)2(NO2)4]:
Акалійтетранітродиамінкобальтат
Бкалій тетранітритодиамінкобальтат
Вкалій тетранітратодиамінкобальтат
Гкалій нітрат диамінкобальтат
Дкалій нітрит диамінкобальтат
157. Укажіть правильну формулу диакватетраміннікелю нітрату:
А[Ni(NH3)4(H2O)2](NO3)2
Б[Ni(NH3)4(H2O)2](NO2)2
В[Ni(NH3)4(H2O)2 NO3]NO3
Г[Ni(NH3)4(H2O)2(NO3)2]
Д[Ni(NH2)4(H2O)2](NO3)2
158. Укажіть правильну формулу магній трифторогидроксоберилату:
АMg[Be(OH)F3]
БMg2[Be(OH)F3]
ВMg[Be(OH)F3]2
ГMg[Be(OH)3F3]
ДMg[Be(OH)3F]
159. Укажіть формулу комплексону ІІІ (трилону Б), що утворює з іонами металів внутришньокомплексні сполуки:
CH2COONа
АСН2 ─ N
CH2COOH
CH2COOH
СН2 ─ N
CH2COONa
CH2COOН
БСН2 ─ N
CH2COOH
CH2COOH
СН2 ─ N
CH2COOН
CH2COONa
ВСН2 ─ N
CH2COONa
CH2COONa
СН2 ─ N
CH2COONa
CH2COONa
ГСН2 ─ N
CH2COOH
CH2COOH
СН2 ─ N
CH2COOK
CH2COOК
ДСН2 ─ N
CH2COOH
CH2COOH
СН2 ─ N
CH2COOK
160. Укажіть, які йони можна відкрити за допомогою червоної кров’яної солі K3[Fe(CN)6] та аналітичний ефект цих реакцій:
АFe2+ синій осад Zn2+ жовто-коричневий осад
БCu2+ червоно-бурий осад Zn2+ білий осад
ВFe3+ синій осадZn2+ білий осад
ГFe3+ синій осадCu2+ червоно-бурий осад Zn2+ білий осад
ДFe2+ синій осадFe3+ синій осад
161. Укажіть, які йони можна відкрити за допомогою жовтої кров’яної солі K4[Fe(CN)6] та аналітичний ефект цих реакцій:
АFe3+ синій осадCu2+ червоно-бурий осад Zn2+ білий осад
БCu2+ червоно-бурий осад Zn2+ білий осад
ВFe3+ синій осадZn2+ білий осад
ГFe2+ синій осадFe3+ синій осад
ДFe2+ синій осад Zn2+ жовто-коричневий осад
162. Серед наведених видів аналізу речовин укажіть ті, де застосовуються комплексні сполуки:
Відкриття окремих іонів
Розчинення осадів
|
© 2013 wikipage.com.ua - Дякуємо за посилання на wikipage.com.ua | Контакти |