|
Маскування іонів, що заважають аналізу
Кількісний аналіз речовин, що містять іони металів Авсі наведені види аналізу 163. Укажіть речовину, яка використовується в кількісному аналізі речовин, що містять іони металів: Акомплексон ІІІ (трилон Б) Бжовта кров’яна сіль Вчервона кров’яна сіль 164. Укажіть реакцію, що підтверджує використання комплексних сполук для розчинення осадів: АAgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl 165. Укажіть іон, який входить до складу природних внутришньокомплексних сполук гемоглобіну та міоглобіну: АFe2+ Д Fe3+ 166. Укажіть іон, який входить до складу природної внутришньокомплексної сполуки хлорофілу: АMg2+ 167. Укажіть іон, який входить до складу природної внутришньокомплексної сполуки вітаміну В12: АCо2+ 168. Укажіть, який вітамін за своїм складом є комплексною сполукою: АВ12 169. Укажіть фармакологічну дію комплексних сполук [Pt(NH3)2Cl2] та (NH4)2[IrCl6] : Бкровоспинний засіб Впротитуберкульозний засіб Гжарознижуючий засіб Дпротиалергічний засіб 170. Укажіть фармакологічну дію препарату фераміду, що є комплексною сполукою: Алікування анемії Впротитуберкульозний засіб Длікування прокази
Розчини 171. Серед наведених тверджень виберіть правильні: Насичений розчин може бути розбавленим, Насичений розчин не може бути розбавленим, Насичений розчин може бути концентрованим, Насичений розчин не може бути концентрованим. А1,3 Б2 В3 Г1 Д2,4 172. Серед наведених факторів укажіть ті, від яких залежить розчинність речовин: Природа речовини, Природа розчинника, 3 – тиск (для газів), Температура. Авсі наведені фактори
173. Укажіть спосіб розділення на окремі компоненти розчину, що містить хлорид натрію та воду: Авипаровування Белектроліз Вдистиляція Гвідстоювання 174. Укажіть, як насичений розчин солі можна зробити пересиченим: Аповільно охолодити розчин Бдодатково розчинитивідповідну порцію солі без зміни температури Ввипарити розчин 175. Укажіть правильне твердження: Ав насиченому розчині за даних умов речовина більше не розчиняється Бнасичений розчин не може бути розбавленим 176. Укажіть масу сульфату алюмінію, необхідну для приготування 500мл розчину з молярною концентрацією 0,1 моль/л: А17,1г Д1,71г 177. Укажіть масу хлориду міді(ІІ), необхідну для приготування 500мл розчину з молярною концентрацією 0,1 моль/л: А6,75г Д0,675г 178. Укажіть масу перманганату калію, необхідну для приготування 500мл розчину з молярною концентрацією 0,1 моль/л: А7,9г Д0,79г 179. Укажіть масу хлориду натрію, необхідну для приготування 500г розчину з масовою часткою 0,9%: А4,5г В9г 180. Укажіть масу йодиду калію, необхідну для приготування 500г розчину з масовою часткою 2%: А10г
Електролітична дисоціація 181. Серед наведених речовин укажіть ті, які у водному розчині дисоціюють ступенево: K2S, Al(OH)3, Al2(SO4)3, H3PO4, Ba(OH)2, H2SO4 АAl(OH)3, H3PO4,Ba(OH)2, H2SO4 182. Серед наведених умов хімічних реакцій укажіть ті, при яких реакції обміну між електролітами відбуваються практично необоротно: Утворення осаду, Виділення газу, Утворення малодисоційованої речовини. А1,2,3 183. Укажіть схему реакції, яка у водному розчині протікає практично необоротно: АKHS + HCl → 184. Укажіть, які йони можуть одночасно знаходитися в розчині: АCu2+ та Cl– БCu2+ та S2– ВAg+ та Cl– Г H+ та S2– ДH+ та SiO32– Укажіть речовини, взаємодія між якими описується скороченим іонним рівнянням Al3+ + 3OH– = Al(OH)3 : АAlCl3 та NaOH ВAl2O3 та H2O ГAl2O3 та KOH ДAlCl3 та Mg(OH)2 Укажіть речовини, взаємодія між якими описується скороченим іоннимрівнянням СO32– + 2H+ = H2O + CO2 : АK2CO3 та HCl 187. Укажіть речовини, взаємодія між якими описується скороченим іонним рівнянням H+ + OH– = H2O : АBa(OH)2 та H2SO4
188. Серед наведених схем реакцій укажіть ті, які описуються однаковим скороченим іонним рівнянням: 1 – Na2CO3 + HCl → 2 – K2CO3 + H2SO4 → 3 – СаCO3 + H3PO4 → А1,2 Б1,2,3 В2,3 Г3,4 Д1,2,4 189. Серед наведених схем реакцій укажіть ті, які описуються однаковим скороченим іонним рівнянням: 1 – СaCO3 + HCl → 2 – CaCO3 + H2SO4 → 3 – CaCO3 + H3PO4 → А1,4 Б1,2 В2,3 Г3,4 Д1,2,4 190. Укажіть скорочене іонне рівняння, що відповідає взаємодії водних розчинів калій гідрогенкарбонату та калій гідроксиду: АHCO3– + OH– = CO32– + H2O БHCO3– + HOH = H2CO3 + OH– ВCO32– + 2H+ = CO2 + H2O ГH+ + OH– = H2O ДKHCO3– + OH– = K+ + CO32– + H2O
Гідроліз солей 191. Укажіть ряд, в якому всі солі піддаються гідролізу: АMg(NO3)2, FeSO4, (NH4)2SO4 ВBa(NO3)2, CuSO4, NiCl2 192. Укажіть сіль, розчин якої має кислу реакцію: Акупрум (ІІ)хлорид 193. Укажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію: Акалій ортофосфат Вцинк сульфат 194. Укажіть сіль, розчин якої має нейтральну реакцію: Акальцій бромід Бкалій карбонат 195. Укажіть сіль, розчин якої має нейтральну або близьку до нейтральної реакцію: Аамоній ацетат Бкупрум (ІІ)нітрат Вферум (ІІ) сульфат 196. Укажіть сіль, в розчині якої фенолфталеїн малиновий: Акалій карбонат 197. Укажіть сіль, яка при гідролізі утворює основні солі: Аферум (ІІІ) хлорид 198. Укажіть сіль, яка при гідролізі утворює кислі солі: Анатрій ортофосфат Бцинк хлорид 199. Укажіть сіль, яка піддається гідролізу тільки за катіоном: Аамоній сульфат 200. Укажіть сіль, яка піддається гідролізу тільки за аніоном: Анатрій карбонат 201. Укажіть сіль, яка піддається гідролізу і за катіоном, і за аніоном: Аамоній гідросульфід Бкалій гідрокарбонат Вамоній нітрат Укажіть іонне рівняння, що відповідає молекулярному рівнянню реакції гідролізу NH4HCO3 + HOH ↔ NH4OH + H2CO3 : АNH4+ + HCO3– + HOH ↔ NH4OH + H2CO3 Укажіть іонне рівняння, що відповідає молекулярному рівнянню реакції гідролізу AlOHCl2 + HOH ↔ Al(OH)2Cl + HCl : АAlOH2+ + HOH ↔ Al(OH)2+ + H+
Укажіть іонне рівняння, що відповідає молекулярному рівнянню реакції гідролізу NH4H2PO4 + HOH ↔ NH4OH + H3PO4 : АNH4+ + H2PO4– + HOH ↔ NH4OH + H3PO4 Укажіть молекулярне рівняння, що відповідає іонному рівнянню реакції гідролізу HCO3– + HOH ↔ H2CO3 + OH– : АNaHCO3 + HOH ↔ H2CO3 + NaOH Укажіть молекулярне рівняння, що відповідає іонному рівнянню реакції гідролізу H2PO4– + HOH ↔ H3PO4 + OH– : АKH2PO4 + HOH ↔ H3PO4 + KOH БK2HPO4 + HOH ↔ KH2PO4 + KOH Укажіть молекулярне рівняння, що відповідає іонному рівнянню реакції гідролізу AlOH2+ + HOH ↔ Al(OH)2+ + H+ : АAlOH(NO3)2 + HOH ↔ Al(OH)2NO3 + HNO3 208. Укажіть сіль, гідроліз якої описується іонним рівнянням Аl3+ + HOH ↔ AlOH2+ + H+ : Ахлорид алюмінію Гсульфід алюмінію 209. Укажіть сіль, гідроліз якої описується іонним рівнянням S2– + HOH ↔ HS– + OH– : Асульфід калію 210. Укажіть сіль, гідроліз якої описується іонним рівнянням HPO42– + HOH ↔ H2PO4– + OH– : Агідроортофосфат калію
Хімічні реакції 211. Укажіть схему реакції заміщення: АZn + FeSO4 → БBaO + CO2 → ВNaOH + H2SO4 → ГMgCO3 + HCl → ДCaCO3 t°→ 212. Укажіть схему реакції сполучення: АBaO + CO2 → БNaOH + H2SO4 → ВZn + FeSO4 → ГMgCO3 + HCl → ДCaCO3 t°→ 213. Укажіть схему реакції розкладу: АCaCO3 t°→ БBaO + CO2 → ВZn + FeSO4 → ГMgCO3 + HCl → ДNaOH + H2SO4 → 214. Укажіть схему реакції обміну: АMgCO3 + HCl → БBaO + CO2 → ВZn + FeSO4 → ГСuO + H2 → ДCaCO3 t°→ 215. Укажіть схему реакції нейтралізації: АNaOH + H2SO4 → БBaO + CO2 → ВZn + FeSO4 → ГMgCO3 + HCl → ДCaCO3 t°→ 216. Укажіть правильні твердження: Авсі реакції заміщення є окисно-відновними Бвсі реакції сполучення є окисно-відновними Ввсі реакції розкладу є окисно-відновними Гвсі реакції обміну є окисно-відновними Дреакції обміну можуть відбуватися як зі зміною, так і без зміни ступенів окислення 217. Укажіть характеристику реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q : Ареакція сполучення, окисно-відновна, екзотермічна, оборотна Бреакція сполучення, без зміни ступенів окислення, екзотермічна, оборотна Вреакція сполучення, окисно-відновна, ендотермічна, оборотна Греакція сполучення, без зміни ступенів окислення, ендотермічна, оборотна Д реакція заміщення, окисно-відновна, екзотермічна, оборотна 218. Укажіть характеристику реакції 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3 : Ареакція сполучення, окисно-відновна, оборотна Бреакція сполучення, без зміни ступенів окислення, оборотна Вреакція сполучення, окисно-відновна, необоротна Греакція розкладу, без зміни ступенів окислення, оборотна Д реакція заміщення, окисно-відновна, оборотна 219. Укажіть тип реакції 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 : Ареакція розкладу Бреакція сполучення Вреакція обміну Греакція заміщення Дреакція нейтралізації 220. Укажіть тип реакції Ca(OCl)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO : Ареакція обміну Бреакція розкладу Вреакція сполучення Греакція заміщення Дреакція нейтралізації Окисно-відновні реакції 221. Укажіть схему окисно-відновної реакції: АCa+H2O → БCaO + H2O → ВK2CO3 + SiO2 → ГNaOH + CO2 → ДKOH + HCl → 222. Укажіть, як змінюється ступінь окислення елементів при відновленні: Азнижується Бзростає Вне змінюється Гстає рівною нулю Дможе як знижуватися, так і зростати 223. Укажіть, як змінюється ступінь окислення елементів при окисленні: Азростає Бне змінюється Взнижується Гстає рівною нулю Дможе як знижуватися, так і зростати 224. Укажіть ряд, де всі речовини містять Оксиген зі ступенем окислення –2: АSO2, H3PO4, Fe3O4 БH2O, H2O2, O2 ВH2O, Ca(OH)2, OF2 ГNO,SO3, H2O2 ДN2O5, Al2(SO4)3, O2 225. Укажіть речовину, яка виявляє тільки окисні властивості: АK2Cr2O7 БNO2 ВH2SO3 ГH2O2 ДMnO2 226. Укажіть речовину, яка виявляє тільки відновні властивості: АH2S БNO2 ВH2SO3 ГK2Cr2O7 ДMnO2 227. Укажіть речовину, яка виявляє окисно-відновну двоїстість: АH2SO3 БKMnO4 ВHNO3 ГH2S ДH2SO4 228. Укажіть схему реакції окислення: АNH3 → NO3– БSO42– → H2S ВMnO4– → Mn2+ ГMnO4– → MnO2 ДCr2O72– → Cr3+ 229. Укажіть схему реакції відновлення: АNO3– → NO2– БH2S → SO42– ВMnO2 →MnO4– ГNH3 → NO3– ДH2O2 → H2O 230. Укажіть міжмолекулярну окисно-відновну реакцію: АC + O2 = CO2 Б2KClO3 = 2KCl + 3O2 ВCl2 + H2O = HCl + HClO Г2H2O2 = 2H2O + O2 Д4KClO3 = KCl + 3KClO4 231. Укажіть внутришньомолекулярну окисно-відновну реакцію: А2KClO3 = 2KCl + 3O2 Б2NO + O2 = 2NO2 В2H2 + O2 = 2H2O Г2H2O2 = 2H2O + O2 ДC + O2 = CO2 232. Укажіть окисно-відновну реакцію диспропорціонування: АCl2 + H2O = HCl + HClO Б2KClO3 = 2KCl + 3O2 В2H2 + O2 = 2H2O Г2NO + O2 = 2NO2 ДC + O2 = CO2 233. Укажіть окисно-відновну реакцію контрдиспропорціонування: АNH4NO2 = N2 + 2H2O Б2KClO3 = 2KCl + 3O2 В2NO + O2 = 2NO2 ГCl2 + H2O = HCl + HClO ДC + O2 = CO2 234. Укажіть процес, в якому окисник приймає 5 електронів: АMnO4– → Mn2+ БMnO4– → MnO2 ВMnO4– → MnO42– ГCr2O72– → 2Cr3+ ДSO42– → H2S 235. Укажіть процес, в якому відновник віддає 5 електронів: А NH3 → NO БNH3 → NO3– ВH2S → SO42– ГH2S → S ДH2O2 → O2 236. Укажіть реакцію, в якій вода є окисником: А2K + 2H2O = 2KOH + H2 ВCO2 + H2O = H2CO3 Г2H2O = 2H2 + O2 ДCaO + H2O = Ca(OH)2 237. Укажіть реакцію, в якій атоми Хлору є й окисниками, й відновниками: АCl2 + H2O = HCl + HClO Д3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 238. Укажіть схему реакції, в якій пероксид водню є відновником: АH2O2 → O2 + 2H+ Б2H2O2 → 2H2O + O2 ВH2O2 → 2OH– ГH2O2 + 2H+ → 2H2O ДPbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O 239. Укажіть реакцію, в якій атоми Сульфуру є відновником: АSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI ГSO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 240. Укажіть продукт відновлення перманганат-іону в кислому середовищі: АMn2+ БMnO ДMn° Хімічна кінетика 241. Укажіть фактори, що впливають на швидкість хімічних реакцій: Априрода реагуючих речовин, температура реакції Гзапах та колір реагуючих речовин 242. Укажіть рівняння залежності швидкості реакції від температури: t2–t1 Аυ2 = υ1γ 10 Б υ2 = υ1γ
243. Укажіть закон залежності швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин: Азакон діючих мас 244. Укажіть закон залежності швидкості хімічної реакції від температури: Азакон Вант-Гоффа 245. Укажіть умову зміщення рівноваги оборотної реакції Fe3O4 (ТВ) + 4H2 (Г) ↔ 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) – Q у бік прямої реакції: Апідвищення температури 246. Укажіть умову зміщення рівноваги оборотної реакції Fe2O3 (ТВ) + 3H2 (Г) ↔ 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г) – Q у бік прямої реакції: Апідвищення температури 247. Укажіть умову зміщення рівноваги оборотної реакції N2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г) + Q у бік прямої реакції: Апідвищення тиску 248. Укажіть умову зміщення рівноваги оборотної реакції 2CO (Г) + O2 (Г) ↔ 2CO2 (Г) + Q у бік прямої реакції: Апідвищення тиску 249. Укажіть умову зміщення рівноваги оборотної реакції H2 (Г) + S (ТВ) ↔ H2S(Г) + Q у бік прямої реакції: Азниження температури 250. Укажіть умову зміщення рівноваги оборотної реакції C (ТВ) + O2 (Г) ↔ CO2 (Г) + Q у бік прямої реакції: Азниження температури 251. Укажіть реакцію, для якої зниження тиску викличе зміщення рівноваги у бік вихідних речовин: А4HCl (Г) + O2 (Г) ↔ 2Cl2 (Г) + 2H2O (Г) ВN2 (Г) + O2 (Г)↔ 2NO (Г) Д2NH3 (Г) ↔ N2 (Г) + 3H2 (Г) 252. Укажіть реакцію, для якої підвищення тиску викличе зміщення рівноваги у бік продуктів реакції: А4HCl (Г) + O2 (Г) ↔ 2Cl2 (Г) + 2H2O (Г) ВN2 (Г) + O2 (Г)↔ 2NO (Г) Д2NH3 (Г) ↔ N2 (Г) + 3H2 (Г) 253. Укажіть реакцію, для якої зниження тиску викличе зміщення рівноваги у бік продуктів реакції: АCaCO3 (ТВ) ↔ CaO (Т) + CO2 (Г) Б4HCl (Г) + O2 (Г) ↔ 2Cl2 (Г) + 2H2O (Г) ВN2 (Г) + O2 (Г)↔ 2NO (Г) ДN2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г) 254. Укажіть реакцію, для якої підвищення тиску викличе зміщення рівноваги у бік вихідних речовин: АCaCO3 (ТВ) ↔ CaO (Т) + CO2 (Г) ВN2 (Г) + O2 (Г)↔ 2NO (Г) ДN2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г) 255. Укажіть реакцію, для якої зниження температури викличе зміщення рівноваги у бік вихідних речовин: АFe3O4 (ТВ) + 4H2 (Г) ↔ 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) – Q 256. Укажіть реакцію, для якої підвищення температури викличе зміщення рівноваги у бік продуктів реакції: АFe3O4 (ТВ) + 4H2 (Г) ↔ 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) – Q 257. Укажіть реакцію, для якої підвищення температури викличе зміщення рівноваги у бік вихідних речовин: АN2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г) + Q ВN2 (Г) + O2 (Г)↔ 2NO (Г)– Q ДCaCO3 (ТВ) ↔ CaO (Т) + CO2 (Г) – Q 258. Укажіть реакцію, для якої зниження температури викличе зміщення рівноваги у бік продуктів реакції: АN2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г) + Q ВN2 (Г) + O2 (Г)↔ 2NO (Г)– Q ДCaCO3 (ТВ) ↔ CaO (Т) + CO2 (Г) – Q 259. Укажіть рівняння залежності швидкості реакції 2А(ТВ) + 3В2 (Г) = 2АВ3 (Т) від концентрації речовин: Аυ = k[В2]3 Дυ = k[2А][3В2] 260. Укажіть рівняння залежності швидкості реакції А2 (Г) + В2 (Г) = 2АВ (Г) від концентрації речовин: Аυ = k[А2][В2] Вυ = k[А2] Дυ = k[2А2][2В2]
Галогени
Загрузка...
|
|
|