ВІКІСТОРІНКА
Навигация:
Інформатика
Історія
Автоматизація
Адміністрування
Антропологія
Архітектура
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Військова наука
Виробництво
Географія
Геологія
Господарство
Демографія
Екологія
Економіка
Електроніка
Енергетика
Журналістика
Кінематографія
Комп'ютеризація
Креслення
Кулінарія
Культура
Культура
Лінгвістика
Література
Лексикологія
Логіка
Маркетинг
Математика
Медицина
Менеджмент
Металургія
Метрологія
Мистецтво
Музика
Наукознавство
Освіта
Охорона Праці
Підприємництво
Педагогіка
Поліграфія
Право
Приладобудування
Програмування
Психологія
Радіозв'язок
Релігія
Риторика
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Статистика
Технології
Торгівля
Транспорт
Фізіологія
Фізика
Філософія
Фінанси
Фармакологія


Маскування іонів, що заважають аналізу

Загрузка...

Кількісний аналіз речовин, що містять іони металів

Авсі наведені види аналізу
Б
1 та 3
В2 та 3
Г
1,3 та 4
Д
1 та 2

163. Укажіть речовину, яка використовується в кількісному аналізі речовин, що містять іони металів:

Акомплексон ІІІ (трилон Б)

Бжовта кров’яна сіль

Вчервона кров’яна сіль
Г
гліколят міді
Д
хлорид діамін срібла

164. Укажіть реакцію, що підтверджує використання комплексних сполук для розчинення осадів:

АAgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
Б
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
В
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
Г
CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4
Д
Na3[Co(NO2)6] + 2KCl = K2 Na[Co(NO2)6] + 2NaCl

165. Укажіть іон, який входить до складу природних внутришньокомплексних сполук гемоглобіну та міоглобіну:

АFe2+
Б
Mg2+
В
Ni2+
Г
2+

Д Fe3+

166. Укажіть іон, який входить до складу природної внутришньокомплексної сполуки хлорофілу:

АMg2+
Б
2+
В
Ni2+
Г
Fe2+
Д
Fe3+

167. Укажіть іон, який входить до складу природної внутришньокомплексної сполуки вітаміну В12:

А2+
Б
Mg2+
В
Ni2+
Г
Fe2+
Д
Fe3+

168. Укажіть, який вітамін за своїм складом є комплексною сполукою:

АВ12
Б В2
В В5
Г В6
Д
В1

169. Укажіть фармакологічну дію комплексних сполук [Pt(NH3)2Cl2] та (NH4)2[IrCl6] :
А
протипухлинний засіб

Бкровоспинний засіб

Впротитуберкульозний засіб

Гжарознижуючий засіб

Дпротиалергічний засіб

170. Укажіть фармакологічну дію препарату фераміду, що є комплексною сполукою:

Алікування анемії
Б кровоспинний засіб

Впротитуберкульозний засіб
Г
жарознижуючий засіб

Длікування прокази

 

Розчини

171. Серед наведених тверджень виберіть правильні:

Насичений розчин може бути розбавленим,

Насичений розчин не може бути розбавленим,

Насичений розчин може бути концентрованим,

Насичений розчин не може бути концентрованим.

А1,3

Б2

В3

Г1

Д2,4

172. Серед наведених факторів укажіть ті, від яких залежить розчинність речовин:

Природа речовини,

Природа розчинника,

3 – тиск (для газів),

Температура.

Авсі наведені фактори
Б
2,4
В
3,4
Г
1,2,4
Д
1,2

 

173. Укажіть спосіб розділення на окремі компоненти розчину, що містить хлорид натрію та воду:

Авипаровування

Белектроліз

Вдистиляція

Гвідстоювання
Д
фільтрування

174. Укажіть, як насичений розчин солі можна зробити пересиченим:

Аповільно охолодити розчин

Бдодатково розчинитивідповідну порцію солі без зміни температури

Ввипарити розчин
Г
додати воду
Д
нагріти розчин

175. Укажіть правильне твердження:

Ав насиченому розчині за даних умов речовина більше не розчиняється

Бнасичений розчин не може бути розбавленим
В
у розчинах, як і в механічних сумішах, властивості окремих компонентів завжди зберігаються у незмінному вигляді
Г
при змішуванні двох рідин сумарний об’єм завжди дорівнює сумі об’ємів цих рідин
Д
розчинення речовин завжди супроводжується виділенням енергії

176. Укажіть масу сульфату алюмінію, необхідну для приготування 500мл розчину з молярною концентрацією 0,1 моль/л:

А17,1г
Б
34,2г
В
171г
Г
342г

Д1,71г

177. Укажіть масу хлориду міді(ІІ), необхідну для приготування 500мл розчину з молярною концентрацією 0,1 моль/л:

А6,75г
Б
13,5г
В
67,5г
Г
135г

Д0,675г

178. Укажіть масу перманганату калію, необхідну для приготування 500мл розчину з молярною концентрацією 0,1 моль/л:

А7,9г
Б
15,8г
В
79г
Г
158г

Д0,79г

179. Укажіть масу хлориду натрію, необхідну для приготування 500г розчину з масовою часткою 0,9%:

А4,5г
Б
0,9г

В
Г
45г
Д
90г

180. Укажіть масу йодиду калію, необхідну для приготування 500г розчину з масовою часткою 2%:

А10г
Б

В
15г
Г
20г
Д
25г

 

Електролітична дисоціація

181. Серед наведених речовин укажіть ті, які у водному розчині дисоціюють ступенево:

K2S, Al(OH)3, Al2(SO4)3, H3PO4, Ba(OH)2, H2SO4

АAl(OH)3, H3PO4,Ba(OH)2, H2SO4
БH3PO4, H2SO4
В
Al(OH)3, Ba(OH)2
ГAl(OH)3, H3PO4, Al2(SO4)3
Д
Al(OH)3, Al2(SO4)3

182. Серед наведених умов хімічних реакцій укажіть ті, при яких реакції обміну між електролітами відбуваються практично необоротно:

Утворення осаду,

Виділення газу,

Утворення малодисоційованої речовини.

А1,2,3
Б
2
В
3
Г
1,2
Д
1

183. Укажіть схему реакції, яка у водному розчині протікає практично необоротно:

АKHS + HCl →
БKNO3 + HCl →
В
NaCl + KOH →
Г
CuSO4 + HCl →
Д
Al(NO3)3 + H2SO4

184. Укажіть, які йони можуть одночасно знаходитися в розчині:

АCu2+ та Cl

БCu2+ та S2–

ВAg+ та Cl

Г H+ та S2–

ДH+ та SiO32–

Укажіть речовини, взаємодія між якими описується скороченим іонним рівнянням

Al3+ + 3OH= Al(OH)3 :

АAlCl3 та NaOH
БAl2(SO4)3 та H2O

ВAl2O3 та H2O

ГAl2O3 та KOH

ДAlCl3 та Mg(OH)2

Укажіть речовини, взаємодія між якими описується скороченим іоннимрівнянням

СO32– + 2H+ = H2O + CO2 :

АK2CO3 та HCl
Б
BaCO3 та HNO3
В
Na2CO3 та H2SiO3
Г
NaHCO3 та H2SO4
Д
Ca(HCO3)2 та Ca(OH)2

187. Укажіть речовини, взаємодія між якими описується скороченим іонним рівнянням H+ + OH= H2O :

АBa(OH)2 та H2SO4
Б
KOH та H2S
В
Mg(OH)2 та HCl
Г
NaOH та H2SiO3
Д
Fe(OH)3 та HNO3

 

188. Серед наведених схем реакцій укажіть ті, які описуються однаковим скороченим іонним рівнянням:

1 – Na2CO3 + HCl →

2 – K2CO3 + H2SO4

3 – СаCO3 + H3PO4
4 – CaCO3 + HNO3

А1,2

Б1,2,3

В2,3

Г3,4

Д1,2,4

189. Серед наведених схем реакцій укажіть ті, які описуються однаковим скороченим іонним рівнянням:

1 – СaCO3 + HCl →

2 – CaCO3 + H2SO4

3 – CaCO3 + H3PO4
4 – CaCO3 + HNO3

А1,4

Б1,2

В2,3

Г3,4

Д1,2,4

190. Укажіть скорочене іонне рівняння, що відповідає взаємодії водних розчинів калій гідрогенкарбонату та калій гідроксиду:

АHCO3+ OH = CO32– + H2O

БHCO3+ HOH = H2CO3 + OH

ВCO32– + 2H+ = CO2 + H2O

ГH+ + OH = H2O

ДKHCO3+ OH = K+ + CO32– + H2O

 

Гідроліз солей

191. Укажіть ряд, в якому всі солі піддаються гідролізу:

АMg(NO3)2, FeSO4, (NH4)2SO4
БKCl, ZnCl2, FeCl3

ВBa(NO3)2, CuSO4, NiCl2
Г
BaCl2, KNO3, Na2CO3
Д
K3PO4, Na2S, NaCl

192. Укажіть сіль, розчин якої має кислу реакцію:

Акупрум (ІІ)хлорид
Б
калій карбонат
В
кальцій бромід
Г
натрій сульфід
Д
барій нітрат

193. Укажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію:

Акалій ортофосфат
Б
барій нітрат

Вцинк сульфат
Г
амоній хлорид
Д
кальцій бромід

194. Укажіть сіль, розчин якої має нейтральну реакцію:

Акальцій бромід

Бкалій карбонат
В
амоній хлорид
Г
калій ортофосфат
Д
аргентум нітрат

195. Укажіть сіль, розчин якої має нейтральну або близьку до нейтральної реакцію:

Аамоній ацетат

Бкупрум (ІІ)нітрат

Вферум (ІІ) сульфат
Г
ферум (ІІІ) хлорид
Д
калій карбонат

196. Укажіть сіль, в розчині якої фенолфталеїн малиновий:

Акалій карбонат
Б
амоній хлорид
В
барій йодид
Г
барій нітрат
Д
купрум (ІІ) сульфат

197. Укажіть сіль, яка при гідролізі утворює основні солі:

Аферум (ІІІ) хлорид
Б
амоній хлорид
В
аргентум нітрат
Г
натрій нітрит
Д
калій карбонат

198. Укажіть сіль, яка при гідролізі утворює кислі солі:

Анатрій ортофосфат

Бцинк хлорид
В
аргентум нітрат
Г
калій сульфат
Д
кальцій бромід

199. Укажіть сіль, яка піддається гідролізу тільки за катіоном:

Аамоній сульфат
Б
кальцій фторид
В
натрій сульфід
Г
літій карбонат
Д
амоній ацетат

200. Укажіть сіль, яка піддається гідролізу тільки за аніоном:

Анатрій карбонат
Б
цинк сульфат
В
купрум (ІІ) нітрат
Г
амоній хлорид
Д
амоній карбонат

201. Укажіть сіль, яка піддається гідролізу і за катіоном, і за аніоном:

Аамоній гідросульфід

Бкалій гідрокарбонат

Вамоній нітрат
Г
амоній хлорид
Д
натрій карбонат

Укажіть іонне рівняння, що відповідає молекулярному рівнянню реакції гідролізу

NH4HCO3 + HOH ↔ NH4OH + H2CO3 :

АNH4+ + HCO3+ HOH ↔ NH4OH + H2CO3
Б
CO32– + HOH ↔ HCO3 + OH
ВHCO3 + HOH ↔ H2CO3 + OH
Г
CO32– + 2H+ ↔ CO2 +H2O
Д
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+

Укажіть іонне рівняння, що відповідає молекулярному рівнянню реакції гідролізу

AlOHCl2 + HOH ↔ Al(OH)2Cl + HCl :

АAlOH2+ + HOH ↔ Al(OH)2+ + H+
Б
Al3+ + HOH ↔ AlOH2+ + H+
В
Al(OH)2+ + HOH ↔ Al(OH)3 + H+
Г
AlOH2+ + Cl +HOH ↔ Al(OH)2+ + HCl
Д
Cl + H+ ↔ HCl

 

Укажіть іонне рівняння, що відповідає молекулярному рівнянню реакції гідролізу

NH4H2PO4 + HOH ↔ NH4OH + H3PO4 :

АNH4+ + H2PO4+ HOH ↔ NH4OH + H3PO4
Б
HPO42– + HOH ↔ H2PO4 + OH
ВH2PO4 + HOH ↔ H3PO4 + OH
Г
PO43– + HOH ↔ HPO42– + OH
Д
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+

Укажіть молекулярне рівняння, що відповідає іонному рівнянню реакції гідролізу

HCO3 + HOH ↔ H2CO3 + OH :

АNaHCO3 + HOH ↔ H2CO3 + NaOH
Б
Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH
В
NH4HCO3 + HOH ↔ H2CO3 + NH4OH
Г (
NH4)2CO3 + HOH ↔ NH4HCO3 + NaOH
Д
Fe(HCO3)2 + HOH ↔ Fe(OH)2 + H2CO3

Укажіть молекулярне рівняння, що відповідає іонному рівнянню реакції гідролізу

H2PO4+ HOH ↔ H3PO4 + OH :

АKH2PO4 + HOH ↔ H3PO4 + KOH

БK2HPO4 + HOH ↔ KH2PO4 + KOH
В
K3PO4 + HOH ↔ K2HPO4 + KOH
Г
NH4H2PO4 + HOH ↔ H3PO4 + NH4OH
Д
(NH4)2HPO4 + HOH ↔ NH4H2PO4 + NH4OH

Укажіть молекулярне рівняння, що відповідає іонному рівнянню реакції гідролізу

AlOH2+ + HOH ↔ Al(OH)2+ + H+ :

АAlOH(NO3)2 + HOH ↔ Al(OH)2NO3 + HNO3
БAl(OH)2NO3 + HOH ↔ Al(OH)3 + HNO3
В
Al(NO3)3 + HOH ↔ AlOH(NO3)2 + HNO3
Г
2AlOHSO3 + 2HOH ↔ (Al(OH)2)2SO3 + H2SO3
Д
AlOHSO3 + 2HOH ↔ Al(OH)3 + H2SO3

208. Укажіть сіль, гідроліз якої описується іонним рівнянням Аl3+ + HOH ↔ AlOH2+ + H+ :

Ахлорид алюмінію
Б
карбонат алюмінію
В
гідрокарбонат алюмінію

Гсульфід алюмінію
Д
ацетат алюмінію

209. Укажіть сіль, гідроліз якої описується іонним рівнянням S2– + HOH ↔ HS + OH :

Асульфід калію
Б
гідросульфід цинку
В
гідросульфід калію
Г
гідросульфід амонію
Д
сульфід амонію

210. Укажіть сіль, гідроліз якої описується іонним рівнянням HPO42– + HOH ↔ H2PO4 + OH :

Агідроортофосфат калію
Б
гідроортофосфат цинку
В
гідроортофосфат амонію
Г
дигідроортофосфат калію
Д
ортофосфат калію

 

Хімічні реакції

211. Укажіть схему реакції заміщення:

АZn + FeSO4

БBaO + CO2

ВNaOH + H2SO4

ГMgCO3 + HCl →

ДCaCO3

212. Укажіть схему реакції сполучення:

АBaO + CO2

БNaOH + H2SO4

ВZn + FeSO4

ГMgCO3 + HCl →

ДCaCO3

213. Укажіть схему реакції розкладу:

АCaCO3

БBaO + CO2

ВZn + FeSO4

ГMgCO3 + HCl →

ДNaOH + H2SO4

214. Укажіть схему реакції обміну:

АMgCO3 + HCl →

БBaO + CO2

ВZn + FeSO4

ГСuO + H2

ДCaCO3

215. Укажіть схему реакції нейтралізації:

АNaOH + H2SO4

БBaO + CO2

ВZn + FeSO4

ГMgCO3 + HCl →

ДCaCO3

216. Укажіть правильні твердження:

Авсі реакції заміщення є окисно-відновними

Бвсі реакції сполучення є окисно-відновними

Ввсі реакції розкладу є окисно-відновними

Гвсі реакції обміну є окисно-відновними

Дреакції обміну можуть відбуватися як зі зміною, так і без зміни ступенів окислення

217. Укажіть характеристику реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q :

Ареакція сполучення, окисно-відновна, екзотермічна, оборотна

Бреакція сполучення, без зміни ступенів окислення, екзотермічна, оборотна

Вреакція сполучення, окисно-відновна, ендотермічна, оборотна

Греакція сполучення, без зміни ступенів окислення, ендотермічна, оборотна

Д реакція заміщення, окисно-відновна, екзотермічна, оборотна

218. Укажіть характеристику реакції 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3 :

Ареакція сполучення, окисно-відновна, оборотна

Бреакція сполучення, без зміни ступенів окислення, оборотна

Вреакція сполучення, окисно-відновна, необоротна

Греакція розкладу, без зміни ступенів окислення, оборотна

Д реакція заміщення, окисно-відновна, оборотна

219. Укажіть тип реакції 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 :

Ареакція розкладу

Бреакція сполучення

Вреакція обміну

Греакція заміщення

Дреакція нейтралізації

220. Укажіть тип реакції Ca(OCl)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO :

Ареакція обміну

Бреакція розкладу

Вреакція сполучення

Греакція заміщення

Дреакція нейтралізації

Окисно-відновні реакції

221. Укажіть схему окисно-відновної реакції:

АCa+H2O →

БCaO + H2O →

ВK2CO3 + SiO2

ГNaOH + CO2

ДKOH + HCl →

222. Укажіть, як змінюється ступінь окислення елементів при відновленні:

Азнижується

Бзростає

Вне змінюється

Гстає рівною нулю

Дможе як знижуватися, так і зростати

223. Укажіть, як змінюється ступінь окислення елементів при окисленні:

Азростає

Бне змінюється

Взнижується

Гстає рівною нулю

Дможе як знижуватися, так і зростати

224. Укажіть ряд, де всі речовини містять Оксиген зі ступенем окислення –2:

АSO2, H3PO4, Fe3O4

БH2O, H2O2, O2

ВH2O, Ca(OH)2, OF2

ГNO,SO3, H2O2

ДN2O5, Al2(SO4)3, O2

225. Укажіть речовину, яка виявляє тільки окисні властивості:

АK2Cr2O7

БNO2

ВH2SO3

ГH2O2

ДMnO2

226. Укажіть речовину, яка виявляє тільки відновні властивості:

АH2S

БNO2

ВH2SO3

ГK2Cr2O7

ДMnO2

227. Укажіть речовину, яка виявляє окисно-відновну двоїстість:

АH2SO3

БKMnO4

ВHNO3

ГH2S

ДH2SO4

228. Укажіть схему реакції окислення:

АNH3 → NO3

БSO42– → H2S

ВMnO4 → Mn2+

ГMnO4→ MnO2

ДCr2O72– → Cr3+

229. Укажіть схему реакції відновлення:

АNO3→ NO2

БH2S → SO42–

ВMnO2 →MnO4

ГNH3 → NO3

ДH2O2 → H2O

230. Укажіть міжмолекулярну окисно-відновну реакцію:

АC + O2 = CO2

Б2KClO3 = 2KCl + 3O2

ВCl2 + H2O = HCl + HClO

Г2H2O2 = 2H2O + O2

Д4KClO3 = KCl + 3KClO4

231. Укажіть внутришньомолекулярну окисно-відновну реакцію:

А2KClO3 = 2KCl + 3O2

Б2NO + O2 = 2NO2

В2H2 + O2 = 2H2O

Г2H2O2 = 2H2O + O2

ДC + O2 = CO2

232. Укажіть окисно-відновну реакцію диспропорціонування:

АCl2 + H2O = HCl + HClO

Б2KClO3 = 2KCl + 3O2

В2H2 + O2 = 2H2O

Г2NO + O2 = 2NO2

ДC + O2 = CO2

233. Укажіть окисно-відновну реакцію контрдиспропорціонування:

АNH4NO2 = N2 + 2H2O

Б2KClO3 = 2KCl + 3O2

В2NO + O2 = 2NO2

ГCl2 + H2O = HCl + HClO

ДC + O2 = CO2

234. Укажіть процес, в якому окисник приймає 5 електронів:

АMnO4 → Mn2+

БMnO4→ MnO2

ВMnO4→ MnO42–

ГCr2O72– → 2Cr3+

ДSO42– → H2S

235. Укажіть процес, в якому відновник віддає 5 електронів:

А NH3 → NO

БNH3 → NO3

ВH2S → SO42–

ГH2S → S

ДH2O2 → O2

236. Укажіть реакцію, в якій вода є окисником:

А2K + 2H2O = 2KOH + H2
Б
Cl2 + H2O = HCl + HClO

ВCO2 + H2O = H2CO3

Г2H2O = 2H2 + O2

ДCaO + H2O = Ca(OH)2

237. Укажіть реакцію, в якій атоми Хлору є й окисниками, й відновниками:

АCl2 + H2O = HCl + HClO
Б
Cl2 + H2 = 2HCl
В
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
Г
2KClO3 = 2KCl + 3O2

Д3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

238. Укажіть схему реакції, в якій пероксид водню є відновником:

АH2O2 → O2 + 2H+

Б2H2O2 → 2H2O + O2

ВH2O2 → 2OH

ГH2O2 + 2H+ → 2H2O

ДPbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

239. Укажіть реакцію, в якій атоми Сульфуру є відновником:

АSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
Б
SO2 + NaOH = NaHSO3
В
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

ГSO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
Д
4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4

240. Укажіть продукт відновлення перманганат-іону в кислому середовищі:

АMn2+

БMnO
В
MnO42–
Г
MnO2

ДMn°

Хімічна кінетика

241. Укажіть фактори, що впливають на швидкість хімічних реакцій:

Априрода реагуючих речовин, температура реакції
Бстан рівноваги реагуючої системи
Втип хімічної реакції

Гзапах та колір реагуючих речовин
Д
температура плавлення та кипіння реагуючих речовин

242. Укажіть рівняння залежності швидкості реакції від температури:

t2–t1

Аυ2 = υ1γ 10

Б υ2 = υ1γ
В
υ2 = υ1γ(t2–t1)
Г
υ2 = υ1γt2–t1
10
Д
υ2 = υ1γ 10

 

243. Укажіть закон залежності швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин:

Азакон діючих мас
Б
закон Гей-Люссака
В
закон сталості складу речовин
Г
закон Вант-Гоффа
Д
закон збереження маси речовин

244. Укажіть закон залежності швидкості хімічної реакції від температури:

Азакон Вант-Гоффа
Б
закон Гей-Люссака
В
закон сталості складу речовин
Г
закон діючих мас
Д
закон збереження маси речовин

245. Укажіть умову зміщення рівноваги оборотної реакції Fe3O4 (ТВ) + 4H2 (Г) ↔ 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) – Q у бік прямої реакції:

Апідвищення температури
Б
зниження температури
В
підвищення тиску
Г
зниження тиску
Д
введення каталізатора

246. Укажіть умову зміщення рівноваги оборотної реакції Fe2O3 (ТВ) + 3H2 (Г) ↔ 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г) – Q у бік прямої реакції:

Апідвищення температури
Б
зниження температури
В
підвищення тиску
Г
зниження тиску
Д
введення каталізатора

247. Укажіть умову зміщення рівноваги оборотної реакції N2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г) + Q у бік прямої реакції:

Апідвищення тиску
Б
підвищення концентрації NH3
Впідвищення температури
Г
зниження тиску
Д
введення каталізатора

248. Укажіть умову зміщення рівноваги оборотної реакції 2CO (Г) + O2 (Г) ↔ 2CO2 (Г) + Q у бік прямої реакції:

Апідвищення тиску
Б
підвищення концентрації CO2
Впідвищення температури
Г
зниження тиску
Д
введення каталізатора

249. Укажіть умову зміщення рівноваги оборотної реакції H2 (Г) + S (ТВ) ↔ H2S(Г) + Q у бік прямої реакції:

Азниження температури
Б
підвищення температури
В
підвищення тиску
Г
зниження тиску
Д
введення каталізатора

250. Укажіть умову зміщення рівноваги оборотної реакції C (ТВ) + O2 (Г) ↔ CO2 (Г) + Q у бік прямої реакції:

Азниження температури
Б
підвищення температури
Впідвищення тиску
Г
зниження тиску
Д
введення каталізатора

251. Укажіть реакцію, для якої зниження тиску викличе зміщення рівноваги у бік вихідних речовин:

А4HCl (Г) + O2 (Г) ↔ 2Cl2 (Г) + 2H2O (Г)
Б
CaCO3 (ТВ) ↔ CaO (Т) + CO2 (Г)

ВN2 (Г) + O2 (Г)↔ 2NO (Г)
Г
H2 (Г) + Cl2 (Г)↔ 2HCl (Г)

Д2NH3 (Г) ↔ N2 (Г) + 3H2 (Г)

252. Укажіть реакцію, для якої підвищення тиску викличе зміщення рівноваги у бік продуктів реакції:

А4HCl (Г) + O2 (Г) ↔ 2Cl2 (Г) + 2H2O (Г)
Б
CaCO3 (ТВ) ↔ CaO (Т) + CO2 (Г)

ВN2 (Г) + O2 (Г)↔ 2NO (Г)
Г
H2 (Г) + Cl2 (Г)↔ 2HCl (Г)

Д2NH3 (Г) ↔ N2 (Г) + 3H2 (Г)

253. Укажіть реакцію, для якої зниження тиску викличе зміщення рівноваги у бік продуктів реакції:

АCaCO3 (ТВ) ↔ CaO (Т) + CO2 (Г)

Б4HCl (Г) + O2 (Г) ↔ 2Cl2 (Г) + 2H2O (Г)

ВN2 (Г) + O2 (Г)↔ 2NO (Г)
Г
H2 (Г) + Cl2 (Г)↔ 2HCl (Г)

ДN2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г)

254. Укажіть реакцію, для якої підвищення тиску викличе зміщення рівноваги у бік вихідних речовин:

АCaCO3 (ТВ) ↔ CaO (Т) + CO2 (Г)
Б
4HCl (Г) + O2 (Г) ↔ 2Cl2 (Г) + 2H2O (Г)

ВN2 (Г) + O2 (Г)↔ 2NO (Г)
Г
H2 (Г) + Cl2 (Г)↔ 2HCl (Г)

ДN2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г)

255. Укажіть реакцію, для якої зниження температури викличе зміщення рівноваги у бік вихідних речовин:

АFe3O4 (ТВ) + 4H2 (Г) ↔ 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) – Q
Б
N2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г) + Q
В
2CO2 (Г) + O2 (Г)↔ 2CO (Г)+ Q
Г
H2 (Г) + S (ТВ)↔ H2S (Г)+ Q
Д
2H2 (Г) + O2 (Г)↔ 2H2O (Г)+ Q

256. Укажіть реакцію, для якої підвищення температури викличе зміщення рівноваги у бік продуктів реакції:

АFe3O4 (ТВ) + 4H2 (Г) ↔ 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) – Q
Б
N2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г) + Q
В
2CO2 (Г) + O2 (Г)↔ 2CO (Г)+ Q
Г
H2 (Г) + S (ТВ)↔ H2S (Г)+ Q
Д
2H2 (Г) + O2 (Г)↔ 2H2O (Г)+ Q

257. Укажіть реакцію, для якої підвищення температури викличе зміщення рівноваги у бік вихідних речовин:

АN2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г) + Q
Б
Fe3O4 (Т) + 4H2 (Г) ↔ 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) – Q

ВN2 (Г) + O2 (Г)↔ 2NO (Г)– Q
Г
Fe2O3 (ТВ) + 3H2 (Г) ↔ 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г) – Q

ДCaCO3 (ТВ) ↔ CaO (Т) + CO2 (Г) – Q

258. Укажіть реакцію, для якої зниження температури викличе зміщення рівноваги у бік продуктів реакції:

АN2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г) + Q
Б
Fe3O4 (ТВ) + 4H2 (Г) ↔ 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) – Q

ВN2 (Г) + O2 (Г)↔ 2NO (Г)– Q
Г
Fe2O3 (ТВ) + 3H2 (Г) ↔ 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г) – Q

ДCaCO3 (ТВ) ↔ CaO (Т) + CO2 (Г) – Q

259. Укажіть рівняння залежності швидкості реакції 2А(ТВ) + 3В2 (Г) = 2АВ3 (Т) від концентрації речовин:

Аυ = k[В2]3
Б
υ = k[А][В2]
В
υ = k[А]22]3
Г
υ = k[В2]

Дυ = k[2А][3В2]

260. Укажіть рівняння залежності швидкості реакції А2 (Г) + В2 (Г) = 2АВ (Г) від концентрації речовин:

Аυ = k[А2][В2]
Б
υ = k[А2]22]2

Вυ = k[А2]
Г
υ = k[В2]

Дυ = k[2А2][2В2]

 

Галогени

Загрузка...

© 2013 wikipage.com.ua - Дякуємо за посилання на wikipage.com.ua | Контакти