ВІКІСТОРІНКА
Навигация:
Інформатика
Історія
Автоматизація
Адміністрування
Антропологія
Архітектура
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Військова наука
Виробництво
Географія
Геологія
Господарство
Демографія
Екологія
Економіка
Електроніка
Енергетика
Журналістика
Кінематографія
Комп'ютеризація
Креслення
Кулінарія
Культура
Культура
Лінгвістика
Література
Лексикологія
Логіка
Маркетинг
Математика
Медицина
Менеджмент
Металургія
Метрологія
Мистецтво
Музика
Наукознавство
Освіта
Охорона Праці
Підприємництво
Педагогіка
Поліграфія
Право
Приладобудування
Програмування
Психологія
Радіозв'язок
Релігія
Риторика
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Статистика
Технології
Торгівля
Транспорт
Фізіологія
Фізика
Філософія
Фінанси
Фармакологія


Розрахункові задачі до курсових робіт

1.Яблучний сік в поляриметричній кюветі (трубці) довжиною 20 см, повертає площину поляризації вправо на 120. Скільки глюкози (г) міститься в 100 мл соку, якщо питоме обертання дорівнює +52,70?

2. Знайти кут обертання площини поляризації виноградного соку, що містить 5 г фруктози С6Н12О6 в 100 мл, в= 10 см, питоме обертання дорівнює –92,00.

3. Знайти кут обертання площини поляризації розчину, що містить 10 г сахарози С12Н22О11 в 100 мл вишневого соку, в=30 см, питоме обертання дорівнює +66,50.

4. Визначити кут обертання площини поляризації розчину, якщо в 100 мл апельсинового соку міситься 5 г глюкози С6Н12О6 , довжина кювети 20 см, питоме обертання дорівнює +57,20.

5. Визначити кут обертання площини поляризації глюкози С6Н12О6 у морквяному соку. Враховуючи, що концентрація глюкози становить 0,5 М при 200С і в= 10 см, питоме обертання дорівнює +52,50.

6. Пиво, що містить 0,5 г мальтози С12Н22О11 ·Н2О в 100 мл повертає площину поляризації на +6,40 , в=10 см. Знайти питоме обертання мальтози.

7. Кут обертання площини поляризації водного розчину винної кислоти С4О6Н6 дорівнює +40, питоме обертання +120 ,в=20 см. Скільки винної кислоти (г) міститься в 100 мл свіжо вижатого виноградного соку?

8. Розчин фруктози С6Н12О6 обертає площину поляризації на –140. Скільки фруктози (г) міститься в 100 мл цього розчину, якщо в=10 см, питоме обертання дорівнює – 960?

9. Розчин сахарози С12Н22О11 обертає площину поляризації вправо на 150. Скільки сахарози (г) міститься в 100 мл цього розчину, якщо в=50 см, а питоме обертання дорівнює +66,50?

10. Знайти кут обертання площини поляризації розчину, що містить 15 г в-фруктози С6Н12О6 в 100 мл, в=5 дм, питоме обертання дорівнює – 92,40.

11. Розчин сахарози С12Н22О11 обертає площину поляризації вправо на 9,50, в=2 дм. Скільки сахарози (г) міститься в 100 мл розчину, якщо питоме обертання дорівнює +66,50.

12. Знайти кут обертання площини поляризації розчину, що містить 17 г фруктози С6Н12О6 в 100 мл, якщо питоме обертання дорівнює –920, в=20 см.

13. У нікелеву чашку поклали 20 г вершкового масла. Після повного видалення вологи вага масла становила 18,60 г. Визначте відсотковий вміст вологи у маслі.

14. З наважки вагою 2,7562 г одержано сухої речовини 1,3420 г. Яка вологість зразка?

15. 24,90 г яблуневого сиропу озолили і при цьому отримали 0,1789 г золи. Визначте відсотковий вміст золи і води у сиропі.

16. 25,00 г подрібнених сосисок з яловичини висушили до постійної ваги. Вага сухого залишку становить 6,3 г. Визначте відсотковий вміст вологи в сосисках.

17. Чому дорівнює вологість прального порошку, якщо наважка його у 3,7022 г після висушування мала вагу 3,6520 г?

18. Для визначення загальної кислотності хліба взяли 25 г продукту, приготували 250 см3 водної витяжки кислот. На титрування 50 мл фільтрату затрачено 3,2 см3 0,1 н розчину натрію гідроксиду. Розрахувати кислотність хліба в умовних градусах кислотності.

19. Наважку хліба 5,000 г висушили до постійної маси. Після цього маса хліба стала 3,475 г . Визначити у відсотках вологість хліба.

20. 20 г харчового продукту висушили до постійної маси. Маса сухого залишку становить5,2 г. Визначити відсотковий вміст води у продукті.

21. Для визначення вологи у вершковому маслі взяли у тигель його наважку 21,16 г. При дослідженні одержали такі дані: маса тигля з наважкою – 30,66 г, маса тигля з наважкою після висушування – 30,57 г. Розрахувати відсотковий вміст води і сухої речовини у вершковому маслі.

22. Наважку вершкового масла 9,40 г висушили до повного видалення вологи, при цьому маса її зменшилась на 3,30 г. Визначити відсотковий вміст води і сухої речовини у вершковому маслі.

23. 15,23 г маргарину нагріли у тиглі до повного видалення вологи. Після цього маса його зменшилася на 6,82 г. Розрахувати відсотковий вміст води і сухої речовини у маргарині.

24. Визначити відсотковий вміст води і сухої речовини у цибулі, якщо при аналізі одержали такі дані: маса бюкса з наважкою цибулі – 15,9139 г, маса пустого бюкса – 11,7451 г, маса бюкса з наважкою цибулі після висушування до постійної маси – 12,2372г.

25. При аналізі цибулі одержали такі результати: маса бюкса з наважкою цибулі – 16,5751 г, маса пустого бюкса – 12,5522 г, маса бюкса з наважкою цибулі після висушування до постійної маси – 12,9768 г. Визначити відсотковий вміст води і сухої речовини у цибулі.

26. Розрахувати відсотковий вміст води і сухої речовини у картоплі, якщо при її дослідженні одержали такі дані: маса бюкса з наважкою картоплі – 17,4221 г, маса пустого бюкса – 12,8594 г, маса бюкса з наважкою картоплі після висушування до постійної маси – 13,3585 г.

27. Для визначення сухої речовини у яблуках взяли наважку 6,4003 г. Після висушування проби до постійної маси сухий залишок важив 0,9900 г. Розрахувати відсотковий вміст речовини у яблуках.

28. Наважку свіжого хліба 2,8082 г висушили до постійної маси. Після цього маса хліба стала 1,6479 г. Визначити вологість хліба у відсотках.

29. Наважку черствого хліба 3,4638 г висушили до постійної маси. Після цього маса хліба зменшилась на 1,3069 г. Визначити вологість хліба у відсотках.

30. Для визначення кислотності взято для аналізу 20,00 см3 молока. На титрування витрачено 3,45 см3 розчину натрій гідроксиду. ТNaOH = 0,003832 г/см3 . Визначити кислотність молока у градусах Тернера.

31. Для визначення складу водних розчинів пропілового спирту були визначені показники заломлення стандартних розчинів, наведених нижче.

Вміст пропілового спирту, %
Показник заломлення, n 1,3333 1,3431 1,3523 1,3591 1,3652

Побудувати калібрувальний графік і визначити вміст пропілового спирту в розчинах, показник заломлення яких 1,3470 та 1,3615.

32. Розчин з концентрацією Fe3+, яка дорівнює 2,00 мг/л, мав оптичну щільність 0,285, виміряну в кюветі 2см. Розрахувати молярний коефіцієнт світлопоглинання досліджуваного розчину.

33. Досліджуваний розчин мав оптичну щільність 0,9 при вимірюванні у кюветі з товщиною шару 5 см. Чому дорівнює його концентрація, якщо стандартний розчин, який містить 5 мкг/мл цієї ж речовини, має оптичну щільність 0,6 при вимірювання в кюветі з товщиною шару 3 см?

34. Наважку 1,5 г мінералу, що містить титан, розчинили та після обробки пероксидом водню одержали 250 мл забарвленого розчину. В якості стандартного розчину використовували розчин, який містить 0,2 г титану в 1 л. Інтенсивність забарвлення стандартного та досліджуваного розчинів виявилася однаковою при товщині шару відповідно 10 та 6,7 см. Визначити вміст металу в мінералі у %.

35. У мірній колбі на 200 см3 розбавили водою 20 см3 оцтової есенції (густина = 1,07). 32 см3 розчину знову розбавили до 500 см3 і на титрування 25,0 см3 цього розчину витрачено 24,50 см3 0,0950 нрозчину натрій гідроксиду. Визначити відсотковий вміст оцтової кислоти в есенції.

36. При будові калібрувального графіка для визначення вмісту в розчинах яблуневої кислоти поляриметричним методом одержані наступні дані:

С,%
b 8,0 10,4 12,8 15,3 18,1 20,8

Скільки грамів яблуневої кислоти потрібно розчинити в 1л води, щоб кут обертання для цього розчину дорівнював 15,9о?

37. При визначенні хлоридів у воді в якості стандартного розчину використовують 0,001 м розчин HCl. Скільки хлорид-іонів (мг) містить 1 мл цього розчину?

38. Обчислити потенціал срібла в 1М розчині AgNO3 при 250С, якщо уявна ступінь дисоціації розчиненої речовини 58,4%. Ео Ag/Ag+ = +0.799в.

39. Для турбідиметричного визначення свинцю по PbSO4 був використаний стандартний розчин, який містить 0,25 г Pb(NO3)2 у 100 мл води. Для побудови калібрувального графіка відібрали рівні об’єми цього розчину, які після додавання стабілізуючого колоїду і сірчаної кислоти довели водою до 50 мл, а потім виміряли оптичну густину розчинів на фотометрі й одержали наступні дані:

об’єм стандартного розчину, мл
оптична щільність 0,15 0,25 0,32 0,35 0,45

Розвели 50 мл промислової води до 250 мл і 5 мл одержаного розчину обробили так, як і стандартний. Оптична щільність цього розчину дорівнює 0,35. Визначити вміст свинцю в промисловій воді (г/мл).

40. При нефелометричному визначенні хлору використовувався стандартний розчин KCl з концентрацією 2,5 · 10-4 мг/л хлору. Потім у колбах на 50 мл, в яких був рівний об’єм цього стандартного розчину, приготували стандартні суспензії AgCl і визначили уявну оптичну густину:

V, мл 8,0 6,0 4,0 2,0

Д, імов… 0,12 0,22 0,39 0,66

За цими даними побудувати калібрувальний графік Д -С. Концентрація виражена в міліграмах хлору в 50 мл розчину. Визначити концентрацію хлору (мг/л) в 500 мл розчину, якщо суспензія одержана із 5 мл розчину Vсусп. = 50 мг/л, має Д каж = 0,29.

41. Обчислити ЕРС гальванічного елементу при 250 С:

Cd CdSO4 ZnSO4 Zn .

0.1 M 0.2 M

Уявна ступінь дисоціації CuSO4 – 60%, a ZnSO4 – 40%,

E0 Cd Cd2+ = - 0.402 в, Е0 Zn Zn2+ = -0.763в.

42. Визначити концентрацію NaCl у розчині (г/л), якщо при потенціометричному титруванні 20 мл розчину 0,2н розчин AgNO3 одержали наступні результати :

V AgNO3,мл 15 20 22 24 24,5 24,9 25 25,1 25,5

Е, мв 307 328 342 370 388 428 517 606 646

43. При визначенні фурфуролу в суміші методом газової хроматографії площина його піку Sср порівняли з площиною піку о-ксилолу Sк , який вводили в якості стандарту. При цьому були одержані наступні площини піків. Для стандартного зразка, який містить 25% фурфуролу, S о-ксилолу =25 мм2, Sфурфуролу = 11 мм2. Для досліджуваного зразка Sфурфуролу = 18,5 мм2 , S о-ксилолу = 22 мм2 . Визначити вміст фурфуролу в досліджуваному зразку.

44. Для побудови калібрувального графіка з метою рефрактометричного визначення гліцерину були виготовлені стандартні розчини:

об'єм води (мл) 10 8 6 4 2 0

об'єм гліцерину (мл) 0 2 4 6 8 10

показники заломлення 1,333 1,3627 1,3915 1,4211 1,4484 1,47

Знайти вміст гліцерину (у ваг %) у воді для двох сумішей, якщо їх показник заломлення nх= 1,4050 і 1,4580. Густина гліцерину 1,26 г/см3.

45.. Розрахуйте молекулярну і питому рефракцію ССl4, якщо показник заломлення n = 1,4603, а густина d= 1,604г/см. Визначити ці ж величини з допомогою атомних рефракцій (RC = 2,418; RCl = 6,967).

46. При рефрактометричному визначенні пропілового спирту у воді для побудови калібрувального графіка одержані слідуючі дані:

С cпирту(%) 0 5 10 15 20 25 30

показання рефрактометра 7,7 9,9 12,1 17,8 23,8 31,0 42,5

Знайти за графіком вміст спирту в розчинах, якщо вони мають такі значення рефрактометра: 11,8; 27,5.

47. Для побудови калібрувального графіка використані слідуючи дані вмісту вершкового масла в суміші з медом:

Показник заломлення 1 ,529 1,530 1,531 1,532

Вміст жиру 89,5 88,5 85,6 83,7

Знайти вміст вершкового масла в суміші, показник заломлення якої дорівнює 1,5035.

48. Знайти молекулярну рефракцію С6Н6, якщо показник заломлення n=1,50, а густина d = 0,88г/м3 . Порівняти знайдену рефракцію з розрахованою за таблицею атомних рефракцій і рефракцій зв'язків.

49. Вуглеводень С10Н16 має показник заломлення 1,46335 і густину 0,8594. Порівняйте одержану мольну рефракцію з рефракцією розрахованою за формулою цієї сполуки.

50. Визначення NН4+ у воді було проведено з реактивом Неслера у колориметрі. Інтенсивність забарвлення була досягнута при висоті шару досліджуваної води 40 i стандарту 36 позначок по шкалі приладу. Визначити вміст NН4+ у воді в мг/л, якщо стандартний розчин містить NН4+ у кількості 3 мг/л.

51. Для визначення окислюваності питної води до 100 мл її при кіп’ятінні додали 20 мл 0,01 н розчину KMnO4 і сульфатної кислоти (для окислення органічних речовин). Коли припинилося знебарвлення розчину, у колбу додали 20 см3 щавелевої кислоти , титр якої становив 0,0006209 г/см3 . Надлишок кислоти, яка не прореагувала, від титрували 2,02 см3 0,01 н розчином KMnO4 . Визначити окислюваність питної води, виразивши її у мг кисню на літр води.

52. Для визначення нікелю з диметилглiоксимом наважку сталі розчинили і розбавили розчин до 100 мл. До 5 мл розчину додали необхідні реактиви, довели водою до 50 мл і фотометрували при в = 1см ( е = 1,30 ·104). Знайти масу наважки сталі для аналізу, якщо оптимальне значення оптичної густини 0,435 і масова доля нікелю в сталі дорівнює 0,5%.

53-56. У дві мірні колби об'ємом 100 мл внесли 5 мл стічної води. В одну колбу додали 10 мл стандартного розчину СuSО4Сu=0,001). В обидві колби додати розчин аміаку i довели до позначки водою.

При фотометруванні розчинів одержали оптичні густини Dх і Dх+сm. Знайти концентрацію (г/л) міді у стічній воді для слідуючих варіантів:

Варіант
V мл
Dx 0,24 0,28 0,32 0,40
Dx+cm 0,38 0,42 0,46 0,54

57-60. Наважку сталі масою 0,5г розчинили у колбі об'ємом 50мм. Дві проби по 20мл внесли у колби на 50мл. В одну додали розчин, що містив 0,003г ванадію. В обидві додали пероксиду водню і об'єм довели до позначки. Знайти масову частку ванадію в сталі , якщо при фотометруванні розчинів одержали слідуючі дані:

Варіант
Г 0.5 0.6572 0.7468 0.958
Dx 0.2 0.23 0.25 0.28
Dx+cm 0.48 0.51 0.53 0.56

61. Відносна оптична густина розчину сульфосаліцилатного комплексу заліза (III) дорівнює Dх=0,29 (V=5мл). Знайти концентрацію заліза (мг/мл), якщо розчин порівняння містив 0,0576мг Fе в 5мл, а молярний коефіцієнт світлопоглинання сульфосаліцилатного комплексу заліза дорівнював 3000.

62. По даним колориметричного аналізу побудуйте калібрувальний графік і знайдіть концентрацію іонів Сu2+ в аміачному розчині:

С u(NН4)] 2+,мг/л 20 ЗО 40 50

D 0,038 0,058 0,082 0,101

Оптична густина досліджуваного розчину дорівнює 0,048.

63. Наважку металу 0,5г розчинили й після окислення Мn2+ до МnО42- одержали 100 мл розчину. За стандартний розчин брали 0,01 N розчин КМnО4-Забарвлення розчинів рівні при товщині шару вcт = 5см, вx = 8,9см. Знайти процентний вміст марганцю в металі.

64. Досліджуваний розчин має оптичну густину 0,69 при товщині шару 5мм. Знайти концентрацію цього розчину, якщо стандартний розчин, що містить 5см/мл цієї ж речовини, має оптичну густину 0,6 при товщині шару речовини 3см.

65. Розчин глюкози помістили у поляриметричну кювету довжиною 20см, він обертає площину поляризації вправо на 12,0°. Скільки глюкози (г) міститься у 100мл розчину, якщо питоме обертання дорівнює +52,7°?

66. Розрахуйте молярне обертання площини поляризації сахарози С12Н22О11, якщо питоме обертання дорівнює +66,5° .

67. Розчин фруктози С6Н12О6 обертає площину поляризації на -14,0°. Скільки фруктози (г) міститься у 100мл цього розчину, якщо =10см, а питоме обертання дорівнює - 96,0 ?

68. При побудові калібрувального графіка для визначення в розчинах яблучної кислоти поляриметричним методом одержані слідуючі дані:

С% 5 10 15 20 25 30

в 8,0° 10,4° 12,8° 15,3° 18,1° 20,8°

Скільки г яблуневої кислоти потрібно розчинити в 1л води, щоб кут обертання для цього розчину дорівнював 15,90?

69. Розрахувати питоме обертання рафінози, якщо розчин, що містить 5г рафінози в 1л води, при довжині трубки 25мм обертає площину поляризації вправо на 1,3°.

70. Визначити концентрацію нікотину в табаці, якщо розчин витяжки нікотину в трубці довжиною 10см обертає площину поляризації нікотину вліво на 0,520. Питоме обертання площини поляризації нікотину дорівнює 162 .

71. Визначити концентрацію розчину яблуневої кислоти, кут обертання площини поляризації якого дорівнює +0,8°. Кут обертання площини поляризації 2% розчину яблуневої кислоти дорівнює +0,460, довжина поляриметричної трубки дорівнює 1 дм.

72. Знайти концентрацію розчину сахарози, кут обертання площини поляризації якого дорівнює 2,8°. Відомо, що 10% розчин сахарози обертає площину поляризації на кут, що дорівнює 6,3°. Довжина трубки дорівнює 0,95дм.

73. Для розчинів, що містять 3,5 і 6,8г аскорбінової кислоти у 25мл розчину, одержано по шкалі клинового поляриметра дані 6,7 і 13,4мм. Знайти концентрацію розчину аскорбінової кислоти у моль/л, якщо відлік по шкалі поляриметра 10,3мм.

74. 0,859 сахарози розчинено у 25мл. Кут обертання площини поляризації одержаного розчину при довжині трубки 10см дорівнює 2,28°. Знайти питоме обертання площини поляризації сахарози.

75. Питоме обертання площини поляризації (б) 40% розчину яблуневої кислоти при 10°С дорівнює [ +1.31], при 20° - [+0.54], при 30°[-0.12°]. Визначити концентрацію розчину яблуневої кислоти, якщо кут обертання площини поляризації цього розчину при 25°С дорівнює [+0,48]. Довжина поляриметричної трубки 15см.

76. Розрахувати концентрації водних розчинів по величині кута обертання при в =1дм: а) глюкози, б = +21,4°; б) аскорбінової кислоти, б = -1,2°; в) винної кислоти, б = +1,2°.

77. Розрахунок питомого обертання площини поляризації розчину оптично активної речовини, кута обертання площини поляризації розчину оптично активної речовини.

78. Розчин, що містить 5г мальтози СІ2Н22О11 ·Н2О в 100мл, обертає площину поляризації на +6,4° (20° С, = 10см). Розрахувати питоме обертання мальтози.

79. Реакція розкладу перекису водню у водному розчині проходить як реакція першого порядку. Період напіврозпаду при даних умовах дорівнює 15,86 хв. Визначити, скільки часу потрібно для розкладу (при заданих умовах) 99% перекису водню.

80. Наважку вапняку 0,1602 г розчинили в хлоридній кислоті і відповідними реакціями одержали осад CaC2O4. Після промивання осаду розчинили у розбавленій сульфатній кислоті і від титрували 20,75 см3 розчину KMnO4. ТKMnO4/CaCO3 = 0,00602. Розрахувати відсоток CaCO3 у вапняку.

81. Наважку продукту 0,3125 розчинили у хлоридній кислоті. Залізо, яке міститься у пробі, від титрували 0,1812 н розчином KMnO4. На титрування витрачено 18,35 мл KMnO4. Визначити відсотковий вміст заліза у досліджуваній пробі.

82. З метою визначення міді у томатному пюре 50 г продукту озолили, золу розчинили у нітратній кислоті, яку видалили прожарюванням. Залишок обробили при нагріванні оцтовою кислотою, розчинили у досцильованій воді, додали йодиду калію, а йод, що виділився внаслідок реакції, від титрували 0,012 н розчином Na2S2O3, якого витрачено 1,75 мл. Визначити вміст міді у досліджуваному томатному пюре у мг на 1 кг продукту.

83. Для визначення сірчистого ангідриду (SO2) у плодах вишні зважили 5,00 г подрібненої проби. Наважку кількісно перенесли у колбу прилили сульфатну кислоту. На титрування приготовленого розчину витрачено 16,50 мл 0,01 н розчину йоду. Визначити вміст сірчистого ангідриду у досліджуваному продукті.

84. Визначити сорт квашеної капусти за такими даними: на титрування 10 мл розсолу витрачено 21,55 мл нітрату срібла. Т AgNO3/NaCl = 0,005800 г/мл. Густина розсолу 1 г/см3 . При визначенні сорту слід мати на увазі: вміст солі 1,2-2% відповідає І сорту; 2-5% і більше – ІІ сорту.

85. На титрування розчину, одержаного розчиненням 0,2122 г сплаву срібла, витрачається 32,40 мл 0,05 н розчину роданіду амонію. Розрахувати процентний вміст срібла у сплаві.

86. При титруванні 10 мл Н24 О.1N розчином КОН були одержані слідуючи дані:

V KOH,мл 0 1 2 3 4 5 6 7

К 7,5 6,0 5,2 4,4 3,3 4,1 5,0 5,7

Розрахувати нормальність розчину сірчаної кислоти.

87. Визначити вміст Н24 у розчині, якщо при титруванні цього розчину 0,1N розчином NaОН одержані слідуючі дані:

V NaOH,мл 0 1 2 3 4 5

R, ом 180 215 300 360 380 290

88. При титруванні НС1 0,1N розчином NаОН були одержані слідуючі дані:

V NaOH,мл 0 1 2 3 4 5 6

R ·10-3,ом 0,25 0,40 0,62 0,90 1,43 0,92 0,72

Скільки грамів НС1 міститься у розчині ?

89. Розрахувати концентрацію розчину НС1, якщо при титруванні 50 мл цього розчину 0,01 N розчином NаОН були одержані слідуючі дані:

V NaOH,мл 0 2 4 6 8 10

R,ом 664 915 1490 1580 1010 770

90. При титруванні 25мл НС1 5 N розчином NаОН були одержані слідуючі результати:

V NaOH,мл 0 4,5 6,25 10,0

R·10-2, ом-1 ·см-1 8,72 2,15 2,90 5,52

Визначити нормальність НС1.

91. При кондуктометричному титруванні 25мл НС1 1 N розчином КОН були одержані слідуючі дані:

Vкон,мл 3,2 6,0 9,2 15,6 20,0 23,5

Х,ом-1 ·см-1 3,2 2,56 1,86 1,64 2,38 2,96

92. Визначити нормальність розчину соляної кислоти, якщо при кондуктометричному титруванні 10Омл НС1 0,8N розчином NаОН одержані слідуючі дані :

VNaOH,мл 3,2 6,0 9,2 15,6 20,0 23,5

Х,ом-1 ·см-1 3,2 2,56 1,86 1,64 2,38 2,96

Визначити нормальність соляної кислоти.

93. 1,2730 г кухонної солі розчинили в мірній колбі на 500 мл. На титрування 20 мл цього розчину витрачено 15,9 мл розчину нітрату срібла. ТAgNO3/NaCl = 0.002648 г/мл. Визначити відсотковий вміст хлориду натрію у кухонній солі у перерахунку на суху речовину, якщо відомо, що у взятій пробі 5% вологи.

94. Розрахувати кількість Al+3 в розчині за наступними даними. До розчину додали 15,00 мл 0,1100 н розчину трилону Б, надлишок останнього від титрували 3,00 мл 0,1010 н розчину ZnSO4/

95. Розрахувати загальну твердість води, якщо на титрування 100 мл її витрачено 25,20 мл 0,1022 н розчину трилону Б.

96. Розрахувати концентрацію магнію у воді (мд-екв/л), якщо на титрування 100 мл води трилоном Б при рН = 9,7 з хромогеном чорним Т до синього забарвлення пішли 19,20 мл 0,102 н розчину комплексна ІІІ.

97. Для визначення вмісту зв’язаної сірчистої кислоти у вині у конічну колбу налили 25 мл розчину гідроксиду натрію (для руйнування органічних сполук, з якими зв’язана сірчиста кислота), а потім 50 мл вина. Вміст колби після збовтування настоювався, потім додали сульфатну кислоту, крохмаль (індикатор) і від титрували розчином йоду, якого витрачено 12,50 мл. Титр І2/SO2 = 0.0005912 г/мл. Розрахувати вміст зв’язаної сірчистої кислоти у вині в мг SO2 на 1 л вина.

98. Визначити грамовий вміст іонів хлору в 1л розчину, якщо потенціал хлоросрібного електроду дорівнює +0,399в. Стандартний потенціал хлоросрібного електроду дорівнює +0,222в.

99. При потенціометричному титруванні 20,0мл розчину, що містить NH43 0.1 N, розчином FеSО4 , були одержані слідуючі дані:

Vмл FеSО4 10,0 13,0 13,5 14,0 14,5 15,0 15,5 16,0

Е,в....... 0,730 0,700 0,680 0,650 0,550 0,500 0,480 0,470

Розрахувати концентрацію ванадату амонію і грамовий вміст ванадію в 1л, якщо ванадій відновлюється до V3+..

100. При потенціометричному титруванні розчину, що містить хром зі ступінню окислення +3 [Сг2(SО4)3] О.1N, розчином КМnО4 (кисле середовище) були одержані слідуючі дані:

V. млКМnО4 15,0 18,0 20,0 22,0 23,0 24,0 25,00 26,00 27,0

Е,в............. 1,34 1,35 1,36 1,38 1,39 1,40 1,46 1,50 1,51

Визначити вміст хрому в розчині. (Хром окислюється до іону Сг2О72-).

© 2013 wikipage.com.ua - Дякуємо за посилання на wikipage.com.ua | Контакти