|
Розрахункові задачі до курсових робіт
1.Яблучний сік в поляриметричній кюветі (трубці) довжиною 20 см, повертає площину поляризації вправо на 120. Скільки глюкози (г) міститься в 100 мл соку, якщо питоме обертання дорівнює +52,70? 2. Знайти кут обертання площини поляризації виноградного соку, що містить 5 г фруктози С6Н12О6 в 100 мл, в= 10 см, питоме обертання дорівнює –92,00. 3. Знайти кут обертання площини поляризації розчину, що містить 10 г сахарози С12Н22О11 в 100 мл вишневого соку, в=30 см, питоме обертання дорівнює +66,50. 4. Визначити кут обертання площини поляризації розчину, якщо в 100 мл апельсинового соку міситься 5 г глюкози С6Н12О6 , довжина кювети 20 см, питоме обертання дорівнює +57,20. 5. Визначити кут обертання площини поляризації глюкози С6Н12О6 у морквяному соку. Враховуючи, що концентрація глюкози становить 0,5 М при 200С і в= 10 см, питоме обертання дорівнює +52,50. 6. Пиво, що містить 0,5 г мальтози С12Н22О11 ·Н2О в 100 мл повертає площину поляризації на +6,40 , в=10 см. Знайти питоме обертання мальтози. 7. Кут обертання площини поляризації водного розчину винної кислоти С4О6Н6 дорівнює +40, питоме обертання +120 ,в=20 см. Скільки винної кислоти (г) міститься в 100 мл свіжо вижатого виноградного соку? 8. Розчин фруктози С6Н12О6 обертає площину поляризації на –140. Скільки фруктози (г) міститься в 100 мл цього розчину, якщо в=10 см, питоме обертання дорівнює – 960? 9. Розчин сахарози С12Н22О11 обертає площину поляризації вправо на 150. Скільки сахарози (г) міститься в 100 мл цього розчину, якщо в=50 см, а питоме обертання дорівнює +66,50? 10. Знайти кут обертання площини поляризації розчину, що містить 15 г в-фруктози С6Н12О6 в 100 мл, в=5 дм, питоме обертання дорівнює – 92,40. 11. Розчин сахарози С12Н22О11 обертає площину поляризації вправо на 9,50, в=2 дм. Скільки сахарози (г) міститься в 100 мл розчину, якщо питоме обертання дорівнює +66,50. 12. Знайти кут обертання площини поляризації розчину, що містить 17 г фруктози С6Н12О6 в 100 мл, якщо питоме обертання дорівнює –920, в=20 см. 13. У нікелеву чашку поклали 20 г вершкового масла. Після повного видалення вологи вага масла становила 18,60 г. Визначте відсотковий вміст вологи у маслі. 14. З наважки вагою 2,7562 г одержано сухої речовини 1,3420 г. Яка вологість зразка? 15. 24,90 г яблуневого сиропу озолили і при цьому отримали 0,1789 г золи. Визначте відсотковий вміст золи і води у сиропі. 16. 25,00 г подрібнених сосисок з яловичини висушили до постійної ваги. Вага сухого залишку становить 6,3 г. Визначте відсотковий вміст вологи в сосисках. 17. Чому дорівнює вологість прального порошку, якщо наважка його у 3,7022 г після висушування мала вагу 3,6520 г? 18. Для визначення загальної кислотності хліба взяли 25 г продукту, приготували 250 см3 водної витяжки кислот. На титрування 50 мл фільтрату затрачено 3,2 см3 0,1 н розчину натрію гідроксиду. Розрахувати кислотність хліба в умовних градусах кислотності. 19. Наважку хліба 5,000 г висушили до постійної маси. Після цього маса хліба стала 3,475 г . Визначити у відсотках вологість хліба. 20. 20 г харчового продукту висушили до постійної маси. Маса сухого залишку становить5,2 г. Визначити відсотковий вміст води у продукті. 21. Для визначення вологи у вершковому маслі взяли у тигель його наважку 21,16 г. При дослідженні одержали такі дані: маса тигля з наважкою – 30,66 г, маса тигля з наважкою після висушування – 30,57 г. Розрахувати відсотковий вміст води і сухої речовини у вершковому маслі. 22. Наважку вершкового масла 9,40 г висушили до повного видалення вологи, при цьому маса її зменшилась на 3,30 г. Визначити відсотковий вміст води і сухої речовини у вершковому маслі. 23. 15,23 г маргарину нагріли у тиглі до повного видалення вологи. Після цього маса його зменшилася на 6,82 г. Розрахувати відсотковий вміст води і сухої речовини у маргарині. 24. Визначити відсотковий вміст води і сухої речовини у цибулі, якщо при аналізі одержали такі дані: маса бюкса з наважкою цибулі – 15,9139 г, маса пустого бюкса – 11,7451 г, маса бюкса з наважкою цибулі після висушування до постійної маси – 12,2372г. 25. При аналізі цибулі одержали такі результати: маса бюкса з наважкою цибулі – 16,5751 г, маса пустого бюкса – 12,5522 г, маса бюкса з наважкою цибулі після висушування до постійної маси – 12,9768 г. Визначити відсотковий вміст води і сухої речовини у цибулі. 26. Розрахувати відсотковий вміст води і сухої речовини у картоплі, якщо при її дослідженні одержали такі дані: маса бюкса з наважкою картоплі – 17,4221 г, маса пустого бюкса – 12,8594 г, маса бюкса з наважкою картоплі після висушування до постійної маси – 13,3585 г. 27. Для визначення сухої речовини у яблуках взяли наважку 6,4003 г. Після висушування проби до постійної маси сухий залишок важив 0,9900 г. Розрахувати відсотковий вміст речовини у яблуках. 28. Наважку свіжого хліба 2,8082 г висушили до постійної маси. Після цього маса хліба стала 1,6479 г. Визначити вологість хліба у відсотках. 29. Наважку черствого хліба 3,4638 г висушили до постійної маси. Після цього маса хліба зменшилась на 1,3069 г. Визначити вологість хліба у відсотках. 30. Для визначення кислотності взято для аналізу 20,00 см3 молока. На титрування витрачено 3,45 см3 розчину натрій гідроксиду. ТNaOH = 0,003832 г/см3 . Визначити кислотність молока у градусах Тернера. 31. Для визначення складу водних розчинів пропілового спирту були визначені показники заломлення стандартних розчинів, наведених нижче.
Побудувати калібрувальний графік і визначити вміст пропілового спирту в розчинах, показник заломлення яких 1,3470 та 1,3615. 32. Розчин з концентрацією Fe3+, яка дорівнює 2,00 мг/л, мав оптичну щільність 0,285, виміряну в кюветі 2см. Розрахувати молярний коефіцієнт світлопоглинання досліджуваного розчину. 33. Досліджуваний розчин мав оптичну щільність 0,9 при вимірюванні у кюветі з товщиною шару 5 см. Чому дорівнює його концентрація, якщо стандартний розчин, який містить 5 мкг/мл цієї ж речовини, має оптичну щільність 0,6 при вимірювання в кюветі з товщиною шару 3 см? 34. Наважку 1,5 г мінералу, що містить титан, розчинили та після обробки пероксидом водню одержали 250 мл забарвленого розчину. В якості стандартного розчину використовували розчин, який містить 0,2 г титану в 1 л. Інтенсивність забарвлення стандартного та досліджуваного розчинів виявилася однаковою при товщині шару відповідно 10 та 6,7 см. Визначити вміст металу в мінералі у %. 35. У мірній колбі на 200 см3 розбавили водою 20 см3 оцтової есенції (густина = 1,07). 32 см3 розчину знову розбавили до 500 см3 і на титрування 25,0 см3 цього розчину витрачено 24,50 см3 0,0950 нрозчину натрій гідроксиду. Визначити відсотковий вміст оцтової кислоти в есенції. 36. При будові калібрувального графіка для визначення вмісту в розчинах яблуневої кислоти поляриметричним методом одержані наступні дані:
Скільки грамів яблуневої кислоти потрібно розчинити в 1л води, щоб кут обертання для цього розчину дорівнював 15,9о? 37. При визначенні хлоридів у воді в якості стандартного розчину використовують 0,001 м розчин HCl. Скільки хлорид-іонів (мг) містить 1 мл цього розчину? 38. Обчислити потенціал срібла в 1М розчині AgNO3 при 250С, якщо уявна ступінь дисоціації розчиненої речовини 58,4%. Ео Ag/Ag+ = +0.799в. 39. Для турбідиметричного визначення свинцю по PbSO4 був використаний стандартний розчин, який містить 0,25 г Pb(NO3)2 у 100 мл води. Для побудови калібрувального графіка відібрали рівні об’єми цього розчину, які після додавання стабілізуючого колоїду і сірчаної кислоти довели водою до 50 мл, а потім виміряли оптичну густину розчинів на фотометрі й одержали наступні дані:
Розвели 50 мл промислової води до 250 мл і 5 мл одержаного розчину обробили так, як і стандартний. Оптична щільність цього розчину дорівнює 0,35. Визначити вміст свинцю в промисловій воді (г/мл). 40. При нефелометричному визначенні хлору використовувався стандартний розчин KCl з концентрацією 2,5 · 10-4 мг/л хлору. Потім у колбах на 50 мл, в яких був рівний об’єм цього стандартного розчину, приготували стандартні суспензії AgCl і визначили уявну оптичну густину: V, мл 8,0 6,0 4,0 2,0 Д, імов… 0,12 0,22 0,39 0,66 За цими даними побудувати калібрувальний графік Д -С. Концентрація виражена в міліграмах хлору в 50 мл розчину. Визначити концентрацію хлору (мг/л) в 500 мл розчину, якщо суспензія одержана із 5 мл розчину Vсусп. = 50 мг/л, має Д каж = 0,29. 41. Обчислити ЕРС гальванічного елементу при 250 С: Cd CdSO4 ZnSO4 Zn . 0.1 M 0.2 M Уявна ступінь дисоціації CuSO4 – 60%, a ZnSO4 – 40%, E0 Cd Cd2+ = - 0.402 в, Е0 Zn Zn2+ = -0.763в. 42. Визначити концентрацію NaCl у розчині (г/л), якщо при потенціометричному титруванні 20 мл розчину 0,2н розчин AgNO3 одержали наступні результати : V AgNO3,мл 15 20 22 24 24,5 24,9 25 25,1 25,5 Е, мв 307 328 342 370 388 428 517 606 646 43. При визначенні фурфуролу в суміші методом газової хроматографії площина його піку Sср порівняли з площиною піку о-ксилолу Sк , який вводили в якості стандарту. При цьому були одержані наступні площини піків. Для стандартного зразка, який містить 25% фурфуролу, S о-ксилолу =25 мм2, Sфурфуролу = 11 мм2. Для досліджуваного зразка Sфурфуролу = 18,5 мм2 , S о-ксилолу = 22 мм2 . Визначити вміст фурфуролу в досліджуваному зразку. 44. Для побудови калібрувального графіка з метою рефрактометричного визначення гліцерину були виготовлені стандартні розчини: об'єм води (мл) 10 8 6 4 2 0 об'єм гліцерину (мл) 0 2 4 6 8 10 показники заломлення 1,333 1,3627 1,3915 1,4211 1,4484 1,47 Знайти вміст гліцерину (у ваг %) у воді для двох сумішей, якщо їх показник заломлення nх= 1,4050 і 1,4580. Густина гліцерину 1,26 г/см3. 45.. Розрахуйте молекулярну і питому рефракцію ССl4, якщо показник заломлення n = 1,4603, а густина d= 1,604г/см. Визначити ці ж величини з допомогою атомних рефракцій (RC = 2,418; RCl = 6,967). 46. При рефрактометричному визначенні пропілового спирту у воді для побудови калібрувального графіка одержані слідуючі дані: С cпирту(%) 0 5 10 15 20 25 30 показання рефрактометра 7,7 9,9 12,1 17,8 23,8 31,0 42,5 Знайти за графіком вміст спирту в розчинах, якщо вони мають такі значення рефрактометра: 11,8; 27,5. 47. Для побудови калібрувального графіка використані слідуючи дані вмісту вершкового масла в суміші з медом: Показник заломлення 1 ,529 1,530 1,531 1,532 Вміст жиру 89,5 88,5 85,6 83,7 Знайти вміст вершкового масла в суміші, показник заломлення якої дорівнює 1,5035. 48. Знайти молекулярну рефракцію С6Н6, якщо показник заломлення n=1,50, а густина d = 0,88г/м3 . Порівняти знайдену рефракцію з розрахованою за таблицею атомних рефракцій і рефракцій зв'язків. 49. Вуглеводень С10Н16 має показник заломлення 1,46335 і густину 0,8594. Порівняйте одержану мольну рефракцію з рефракцією розрахованою за формулою цієї сполуки. 50. Визначення NН4+ у воді було проведено з реактивом Неслера у колориметрі. Інтенсивність забарвлення була досягнута при висоті шару досліджуваної води 40 i стандарту 36 позначок по шкалі приладу. Визначити вміст NН4+ у воді в мг/л, якщо стандартний розчин містить NН4+ у кількості 3 мг/л. 51. Для визначення окислюваності питної води до 100 мл її при кіп’ятінні додали 20 мл 0,01 н розчину KMnO4 і сульфатної кислоти (для окислення органічних речовин). Коли припинилося знебарвлення розчину, у колбу додали 20 см3 щавелевої кислоти , титр якої становив 0,0006209 г/см3 . Надлишок кислоти, яка не прореагувала, від титрували 2,02 см3 0,01 н розчином KMnO4 . Визначити окислюваність питної води, виразивши її у мг кисню на літр води. 52. Для визначення нікелю з диметилглiоксимом наважку сталі розчинили і розбавили розчин до 100 мл. До 5 мл розчину додали необхідні реактиви, довели водою до 50 мл і фотометрували при в = 1см ( е = 1,30 ·104). Знайти масу наважки сталі для аналізу, якщо оптимальне значення оптичної густини 0,435 і масова доля нікелю в сталі дорівнює 0,5%. 53-56. У дві мірні колби об'ємом 100 мл внесли 5 мл стічної води. В одну колбу додали 10 мл стандартного розчину СuSО4 (ТСu=0,001). В обидві колби додати розчин аміаку i довели до позначки водою. При фотометруванні розчинів одержали оптичні густини Dх і Dх+сm. Знайти концентрацію (г/л) міді у стічній воді для слідуючих варіантів:
57-60. Наважку сталі масою 0,5г розчинили у колбі об'ємом 50мм. Дві проби по 20мл внесли у колби на 50мл. В одну додали розчин, що містив 0,003г ванадію. В обидві додали пероксиду водню і об'єм довели до позначки. Знайти масову частку ванадію в сталі , якщо при фотометруванні розчинів одержали слідуючі дані:
61. Відносна оптична густина розчину сульфосаліцилатного комплексу заліза (III) дорівнює Dх=0,29 (V=5мл). Знайти концентрацію заліза (мг/мл), якщо розчин порівняння містив 0,0576мг Fе в 5мл, а молярний коефіцієнт світлопоглинання сульфосаліцилатного комплексу заліза дорівнював 3000. 62. По даним колориметричного аналізу побудуйте калібрувальний графік і знайдіть концентрацію іонів Сu2+ в аміачному розчині: С [Сu(NН4)] 2+,мг/л 20 ЗО 40 50 D 0,038 0,058 0,082 0,101 Оптична густина досліджуваного розчину дорівнює 0,048. 63. Наважку металу 0,5г розчинили й після окислення Мn2+ до МnО42- одержали 100 мл розчину. За стандартний розчин брали 0,01 N розчин КМnО4-Забарвлення розчинів рівні при товщині шару вcт = 5см, вx = 8,9см. Знайти процентний вміст марганцю в металі. 64. Досліджуваний розчин має оптичну густину 0,69 при товщині шару 5мм. Знайти концентрацію цього розчину, якщо стандартний розчин, що містить 5см/мл цієї ж речовини, має оптичну густину 0,6 при товщині шару речовини 3см. 65. Розчин глюкози помістили у поляриметричну кювету довжиною 20см, він обертає площину поляризації вправо на 12,0°. Скільки глюкози (г) міститься у 100мл розчину, якщо питоме обертання дорівнює +52,7°? 66. Розрахуйте молярне обертання площини поляризації сахарози С12Н22О11, якщо питоме обертання дорівнює +66,5° . 67. Розчин фруктози С6Н12О6 обертає площину поляризації на -14,0°. Скільки фруктози (г) міститься у 100мл цього розчину, якщо =10см, а питоме обертання дорівнює - 96,0 ? 68. При побудові калібрувального графіка для визначення в розчинах яблучної кислоти поляриметричним методом одержані слідуючі дані: С% 5 10 15 20 25 30 в 8,0° 10,4° 12,8° 15,3° 18,1° 20,8° Скільки г яблуневої кислоти потрібно розчинити в 1л води, щоб кут обертання для цього розчину дорівнював 15,90? 69. Розрахувати питоме обертання рафінози, якщо розчин, що містить 5г рафінози в 1л води, при довжині трубки 25мм обертає площину поляризації вправо на 1,3°. 70. Визначити концентрацію нікотину в табаці, якщо розчин витяжки нікотину в трубці довжиною 10см обертає площину поляризації нікотину вліво на 0,520. Питоме обертання площини поляризації нікотину дорівнює 162 . 71. Визначити концентрацію розчину яблуневої кислоти, кут обертання площини поляризації якого дорівнює +0,8°. Кут обертання площини поляризації 2% розчину яблуневої кислоти дорівнює +0,460, довжина поляриметричної трубки дорівнює 1 дм. 72. Знайти концентрацію розчину сахарози, кут обертання площини поляризації якого дорівнює 2,8°. Відомо, що 10% розчин сахарози обертає площину поляризації на кут, що дорівнює 6,3°. Довжина трубки дорівнює 0,95дм. 73. Для розчинів, що містять 3,5 і 6,8г аскорбінової кислоти у 25мл розчину, одержано по шкалі клинового поляриметра дані 6,7 і 13,4мм. Знайти концентрацію розчину аскорбінової кислоти у моль/л, якщо відлік по шкалі поляриметра 10,3мм. 74. 0,859 сахарози розчинено у 25мл. Кут обертання площини поляризації одержаного розчину при довжині трубки 10см дорівнює 2,28°. Знайти питоме обертання площини поляризації сахарози. 75. Питоме обертання площини поляризації (б) 40% розчину яблуневої кислоти при 10°С дорівнює [ +1.31], при 20° - [+0.54], при 30°[-0.12°]. Визначити концентрацію розчину яблуневої кислоти, якщо кут обертання площини поляризації цього розчину при 25°С дорівнює [+0,48]. Довжина поляриметричної трубки 15см. 76. Розрахувати концентрації водних розчинів по величині кута обертання при в =1дм: а) глюкози, б = +21,4°; б) аскорбінової кислоти, б = -1,2°; в) винної кислоти, б = +1,2°. 77. Розрахунок питомого обертання площини поляризації розчину оптично активної речовини, кута обертання площини поляризації розчину оптично активної речовини. 78. Розчин, що містить 5г мальтози СІ2Н22О11 ·Н2О в 100мл, обертає площину поляризації на +6,4° (20° С, = 10см). Розрахувати питоме обертання мальтози. 79. Реакція розкладу перекису водню у водному розчині проходить як реакція першого порядку. Період напіврозпаду при даних умовах дорівнює 15,86 хв. Визначити, скільки часу потрібно для розкладу (при заданих умовах) 99% перекису водню. 80. Наважку вапняку 0,1602 г розчинили в хлоридній кислоті і відповідними реакціями одержали осад CaC2O4. Після промивання осаду розчинили у розбавленій сульфатній кислоті і від титрували 20,75 см3 розчину KMnO4. ТKMnO4/CaCO3 = 0,00602. Розрахувати відсоток CaCO3 у вапняку. 81. Наважку продукту 0,3125 розчинили у хлоридній кислоті. Залізо, яке міститься у пробі, від титрували 0,1812 н розчином KMnO4. На титрування витрачено 18,35 мл KMnO4. Визначити відсотковий вміст заліза у досліджуваній пробі. 82. З метою визначення міді у томатному пюре 50 г продукту озолили, золу розчинили у нітратній кислоті, яку видалили прожарюванням. Залишок обробили при нагріванні оцтовою кислотою, розчинили у досцильованій воді, додали йодиду калію, а йод, що виділився внаслідок реакції, від титрували 0,012 н розчином Na2S2O3, якого витрачено 1,75 мл. Визначити вміст міді у досліджуваному томатному пюре у мг на 1 кг продукту. 83. Для визначення сірчистого ангідриду (SO2) у плодах вишні зважили 5,00 г подрібненої проби. Наважку кількісно перенесли у колбу прилили сульфатну кислоту. На титрування приготовленого розчину витрачено 16,50 мл 0,01 н розчину йоду. Визначити вміст сірчистого ангідриду у досліджуваному продукті. 84. Визначити сорт квашеної капусти за такими даними: на титрування 10 мл розсолу витрачено 21,55 мл нітрату срібла. Т AgNO3/NaCl = 0,005800 г/мл. Густина розсолу 1 г/см3 . При визначенні сорту слід мати на увазі: вміст солі 1,2-2% відповідає І сорту; 2-5% і більше – ІІ сорту. 85. На титрування розчину, одержаного розчиненням 0,2122 г сплаву срібла, витрачається 32,40 мл 0,05 н розчину роданіду амонію. Розрахувати процентний вміст срібла у сплаві. 86. При титруванні 10 мл Н2SО4 О.1N розчином КОН були одержані слідуючи дані: V KOH,мл 0 1 2 3 4 5 6 7 К 7,5 6,0 5,2 4,4 3,3 4,1 5,0 5,7 Розрахувати нормальність розчину сірчаної кислоти. 87. Визначити вміст Н2SО4 у розчині, якщо при титруванні цього розчину 0,1N розчином NaОН одержані слідуючі дані: V NaOH,мл 0 1 2 3 4 5 R, ом 180 215 300 360 380 290 88. При титруванні НС1 0,1N розчином NаОН були одержані слідуючі дані: V NaOH,мл 0 1 2 3 4 5 6 R ·10-3,ом 0,25 0,40 0,62 0,90 1,43 0,92 0,72 Скільки грамів НС1 міститься у розчині ? 89. Розрахувати концентрацію розчину НС1, якщо при титруванні 50 мл цього розчину 0,01 N розчином NаОН були одержані слідуючі дані: V NaOH,мл 0 2 4 6 8 10 R,ом 664 915 1490 1580 1010 770 90. При титруванні 25мл НС1 5 N розчином NаОН були одержані слідуючі результати: V NaOH,мл 0 4,5 6,25 10,0 R·10-2, ом-1 ·см-1 8,72 2,15 2,90 5,52 Визначити нормальність НС1. 91. При кондуктометричному титруванні 25мл НС1 1 N розчином КОН були одержані слідуючі дані: Vкон,мл 3,2 6,0 9,2 15,6 20,0 23,5 Х,ом-1 ·см-1 3,2 2,56 1,86 1,64 2,38 2,96 92. Визначити нормальність розчину соляної кислоти, якщо при кондуктометричному титруванні 10Омл НС1 0,8N розчином NаОН одержані слідуючі дані : VNaOH,мл 3,2 6,0 9,2 15,6 20,0 23,5 Х,ом-1 ·см-1 3,2 2,56 1,86 1,64 2,38 2,96 Визначити нормальність соляної кислоти. 93. 1,2730 г кухонної солі розчинили в мірній колбі на 500 мл. На титрування 20 мл цього розчину витрачено 15,9 мл розчину нітрату срібла. ТAgNO3/NaCl = 0.002648 г/мл. Визначити відсотковий вміст хлориду натрію у кухонній солі у перерахунку на суху речовину, якщо відомо, що у взятій пробі 5% вологи. 94. Розрахувати кількість Al+3 в розчині за наступними даними. До розчину додали 15,00 мл 0,1100 н розчину трилону Б, надлишок останнього від титрували 3,00 мл 0,1010 н розчину ZnSO4/ 95. Розрахувати загальну твердість води, якщо на титрування 100 мл її витрачено 25,20 мл 0,1022 н розчину трилону Б. 96. Розрахувати концентрацію магнію у воді (мд-екв/л), якщо на титрування 100 мл води трилоном Б при рН = 9,7 з хромогеном чорним Т до синього забарвлення пішли 19,20 мл 0,102 н розчину комплексна ІІІ. 97. Для визначення вмісту зв’язаної сірчистої кислоти у вині у конічну колбу налили 25 мл розчину гідроксиду натрію (для руйнування органічних сполук, з якими зв’язана сірчиста кислота), а потім 50 мл вина. Вміст колби після збовтування настоювався, потім додали сульфатну кислоту, крохмаль (індикатор) і від титрували розчином йоду, якого витрачено 12,50 мл. Титр І2/SO2 = 0.0005912 г/мл. Розрахувати вміст зв’язаної сірчистої кислоти у вині в мг SO2 на 1 л вина. 98. Визначити грамовий вміст іонів хлору в 1л розчину, якщо потенціал хлоросрібного електроду дорівнює +0,399в. Стандартний потенціал хлоросрібного електроду дорівнює +0,222в. 99. При потенціометричному титруванні 20,0мл розчину, що містить NH4VО3 0.1 N, розчином FеSО4 , були одержані слідуючі дані: Vмл FеSО4 10,0 13,0 13,5 14,0 14,5 15,0 15,5 16,0 Е,в....... 0,730 0,700 0,680 0,650 0,550 0,500 0,480 0,470 Розрахувати концентрацію ванадату амонію і грамовий вміст ванадію в 1л, якщо ванадій відновлюється до V3+.. 100. При потенціометричному титруванні розчину, що містить хром зі ступінню окислення +3 [Сг2(SО4)3] О.1N, розчином КМnО4 (кисле середовище) були одержані слідуючі дані: V. млКМnО4 15,0 18,0 20,0 22,0 23,0 24,0 25,00 26,00 27,0 Е,в............. 1,34 1,35 1,36 1,38 1,39 1,40 1,46 1,50 1,51 Визначити вміст хрому в розчині. (Хром окислюється до іону Сг2О72-). |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|