ВІКІСТОРІНКА
Навигация:
Інформатика
Історія
Автоматизація
Адміністрування
Антропологія
Архітектура
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Військова наука
Виробництво
Географія
Геологія
Господарство
Демографія
Екологія
Економіка
Електроніка
Енергетика
Журналістика
Кінематографія
Комп'ютеризація
Креслення
Кулінарія
Культура
Культура
Лінгвістика
Література
Лексикологія
Логіка
Маркетинг
Математика
Медицина
Менеджмент
Металургія
Метрологія
Мистецтво
Музика
Наукознавство
Освіта
Охорона Праці
Підприємництво
Педагогіка
Поліграфія
Право
Приладобудування
Програмування
Психологія
Радіозв'язок
Релігія
Риторика
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Статистика
Технології
Торгівля
Транспорт
Фізіологія
Фізика
Філософія
Фінанси
Фармакологія


Продолжительность экзамена химии

На выполнение экзаменационной работы отводится 150 минут. Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1) для каждого задания части 1 – 7–12 минут;

2) для задания части 2 – 30 минут;

Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время экзамена у каждого экзаменующегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- непрограммируемый калькулятор;

- лабораторное оборудование

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Проверка ответов учащихся на задания части 1 выполняется экспертами или с помощью компьютера. Верное выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня сложности (1–9) оценивается 1 баллом. Верное выполненное каждого из заданий части 1 повышенного уровня сложности (10 и 11) максимально оценивается 2 баллами.

Задание 10 считается выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов.

Задание 11 считается выполненным верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

Проверка заданий части 2 (12) осуществляется экспертной комиссией. При оценивании задания эксперт на основе сравнения ответа выпускника с образцом ответа, приведенным в критериях оценивания, выявляет в ответе учащегося элементы, каждый из которых оценивается 1 баллом. Максимальная оценка за верно выполненное задание составляет 3 балла.

Задание с развернутым ответом может быть выполнено учащимися разными способами. Поэтому приведенный в критериях оценивания образец следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов решения.

Полученные учащимися баллы за выполнение всех заданий суммируются. Итоговая оценка выпускника основной школы определяется по 5-балльной шкале.

Шкала пересчета первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной системе оценивания «2» «3» «4» «5»
Первичный балл 0–6 7–10 11–13 14–16

Приложение 1

Обобщенный план экзаменационной работы

Уровни сложности задания: Б – базовый (примерный интервал выполнения – 60–90%); П – повышенный (40–60%)

№   Проверяемые элементы содержания Коды проверя-емых элемен­тов со­держа­ния Коды прове-ряемых умений Уро-вень слож-ности зада-ния Макси­мальный балл за выпол-нение задания Примерное время выполнения задания (мин.)
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева 1.1 2.5.1 Б
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 1.2 1.3 2.2.2 Б
Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая 1.3   2.4.3 Б
Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов 1.4 2.4.2 Б
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений 1.6 2.1.2 2.4.4 Б
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии 2.1 2.2 2.4.5 2.5.3 Б
Реакции ионного обмена и условия их осуществления 2.5 2.4.6 Б
Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов 3.1 2.2.2 2.3.2 Б
Химические свойства сложных веществ 3.2.1 2.3.3 Б
Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов 1.2.2 2.2.2 2.3.1 П
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ 3.1 3.2 2.3.2 2.3.3 П
Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции 4.5.2 4.5.3 2.8.2 2.8.3 П

Образец экзаменационного материала для ГВЭ-9 (письменная форма) по химии

 

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2,5 часа (150 минут). Работа включает в себя 12 заданий и состоит из двух частей.

Часть 1 содержит 9 заданий (1–9) базового уровня сложности и 2 задания повышенного уровня сложности (10 и 11). К каждому заданию базового уровня сложности даётся четыре варианта ответа, выберите один верный ответ из четырёх предложенных. Ответом к заданиям повышенного уровня сложности 10 и 11 является последовательность двух и трёх цифр соответственно. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Часть 2 содержит одно задание (12) с развёрнутым ответом. Ответ
к заданию части 2 записывается на отдельном листе.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценивании работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

 

Желаем успеха!

 

Часть 1

 

Ответами к заданиям 1–9 является одна цифра. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы.

 

 

1

 

Семь электронов на внешнем энергетическом уровне имеет атом

 

 

1) кислорода 2) азота   3) магния   4) фтора  

 

 

Ответ:  

 


 

2

 

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

 

 

1) алюминий → фосфор → хлор  
2) фтор → азот → углерод  
3) хлор → бром → иод  
4) кремний → сера → фосфор  

 

 

Ответ:  

 

3

 

В молекуле фтора химическая связь

 

 

1) ионная  
2) ковалентная полярная  
3) ковалентная неполярная  
4) металлическая  

 

Ответ:  

 

 

4

 

 

В каком соединении степень окисления азота равна +3?

 

 

1) Na3N   2) NH3   3) NH4Cl   4) HNO2  

 

 

Ответ:  

 

5

 

 

Вещества, формулы которых ZnO и Na2SO4, являются соответственно

 

 

1) оснόвным оксидом и кислотой  
2) амфотерным гидроксидом и солью  
3) амфотерным оксидом и солью  
4) оснόвным оксидом и основанием  

 

 

Ответ:  

 

 

6

 

 

Признаком протекания химической реакции между хлоридом магния и гидроксидом натрия является

 

 

1) появление запаха  
2) выпадение осадка
3) изменение цвета    
4) выделение газа  

 

Ответ:  

 

 

7

 

 

Газ выделяется при взаимодействии

 

 

1) MgCl2 и Ba(NO3)2  
2) Na2CO3 и CaCl2  
3) NH4Cl и NaOH  
4) CuSO4 и KOH  

 

 

Ответ:  

 

 

8

 

 

Не реагируют друг с другом

 

 

1) хлор и водород  
2) кислород и кальций  
3) азот и вода  
4) железо и сера  

 

Ответ:  

 

 

9

 

 

Оксид цинка реагирует с:

 

 

1) H2O   2) Ag   3) NaOH   4) O2  
Ответ:  

 

При выполнении задания 10 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в таблицу.

 

10

 

Общим для магния и кремния является

 

 

  1)   наличие трёх электронных слоёв в их атомах  
  2)   существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул  
  3)   то, что они относятся к металлам  
  4)   то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора  
  5)   образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2  

 

Ответ:    

 


При выполнении задания 11 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.

 

 

11

 

 

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

 

 

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА   РЕАГЕНТЫ
А) сера  
Б) оксид цинка  
В) хлорид алюминия  

 

 
1) CO2, Na2SO4 (р-р)  
2) HCl, NaOH (р-р)  
3) AgNO3 (р-р), KOH (р-р)  
4) H2SO4 (конц.), О2  

 

 

Ответ: А Б В
     

 

Часть 2

 

Для ответов на задание 12 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (12), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво.

 

Раствор нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массу нитрата серебра в исходном растворе.

© 2013 wikipage.com.ua - Дякуємо за посилання на wikipage.com.ua | Контакти